题目内容

14．假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．

【提出问题】这种白色粉末是什么物质？
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品．
【作出猜想】
猜想1：可能是食用纯碱；
猜想2：可能是食用小苏打；
猜想3：可能是快速发酵粉．
【设计实验】取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是此粉未不是快速发酵粉，另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱．．
【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质．
性质碳酸钠碳酸氢钠
溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．
【设计实验】小明同学根据上面信息，设计了进一步检验白色粉末的两种方案，请你和小明一起完成实验方案：
方案1：加入CaCl2溶液，碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；
方案2：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为碳酸钠，否则为碳酸氢钠．
在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．

分析 【设计实验】根据溶解时所出现的现象，结合三种白色粉末的特点，判断无明显时排除粉末为发酵粉的可能性；根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳的特点，推断所加入的试剂；
【实验反思】由于碳酸氢钠也能与盐酸反应放出二氧化碳，可判断滴入盐酸放出二氧化碳的白色粉末也可能是碳酸氢钠；
【设计实验】方案1：加入CaCl2溶液，考虑碳酸钠与之反应生成沉淀；
方案2：可根据碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的不同，由溶解粉末质量的不同，区别两种物质；
说出使用pH试纸测定溶液pH的操作方法．

解答 解：【设计实验】由于白色粉末溶解在水中并没有出现气体，可判断该粉末一定不是发酵粉；碳酸钠与盐酸反应可放出二氧化碳，因此可推断滴加的试剂应是稀盐酸；
【实验反思】碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；【设计实验】方案1：加入CaCl2溶液，考虑碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；
方案2：由于20℃时碳酸钠的溶解度为21.6g而碳酸氢钠的溶解度为9.8g，所以当向100g水中加入12g粉末完全溶解时，粉末为碳酸钠，否则粉末只能为碳酸氢钠；
用pH试纸来测溶液pH值的操作过程为：把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．
故答案为：
【设计实验】此粉未不是快速发酵粉；稀盐酸；
【实验反思】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
【设计实验】方案1：加入CaCl2溶液，碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；方案2：碳酸钠，碳酸氢钠；
把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．

点评 解答本题时要注意到碳酸钠、碳酸氢钠化学性质较为相似，因此常规检验碳酸盐的方法在此问题中存在一定的缺陷．

练习册系列答案
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4．在啤酒酿造过程中，原料发酵时会产生热量，这是由于啤酒的原料发酵时发生缓慢氧化反应而产生的，这种反应与“燃烧”的相同点是①都是氧化反应；②都能放出热量．
5．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如表．
溶液的温度/℃7565503520
析出固体M的质量/g002.04.58.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有②③⑥（填序号）． 
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
2．小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．小强和小峰的实验方法如图所示：

他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量，然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
查阅资料：氯化钡（BaCl2）溶液可与硫酸钠（Na2SO4）溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡是不溶于水的白色固体；盐酸可与碳酸钠（Na2CO3）反应生成氯化钠、二氧化碳和水．
（1）小强在实验过程中可观察到的现象：
①烧杯中有白色沉淀生成，②天平保持平衡，小峰在实验过程中可观察到的现象：
①烧杯中有气泡生成，②天平指针向右偏转．
（2）请写出这两个实验所发生反应的化学方程式
小强的实验：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl；
小峰的实验：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑．
（3）小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论．他们的实验相似，为什么结论不同？其原因是小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
（4）在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的．这一组药品可以是（注：上述四种药品均不能再用）
NaCl、AgNO3．
9．请同学们根据示例“举一反三”，写出下列化学反应的文字表达式．
（1）示例，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热反应生成氯化钾和氧气：
氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下，反应生成水和氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
19．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”．有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究．
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；
ZnCO3高温可分解成两种氧化物．
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
猜想①可能是单质：C、Zn、Cu
猜想②可能是氧化物：ZnO、CuO、Cu2O
猜想③可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]（1）乙同学经过思考和推理后，首先排除了其中的两个猜想②③（填①②③序号），理由是因为C过量，所以可以将氧化物还原成金属；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）对余下的两种物质（ab代表），甲和乙同学利用下列实验方案进行验证：

（3）写出上述实验过程中发生反应的任意一个化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
[结论与应用]（4）“假黄金”的成分中a为Znb为Cu；
生活中真假黄金的鉴别，可采用的一种方法是（要求写出操作、现象和结论）加稀盐酸，能与稀盐酸反应产生气体则为假黄金，不能与稀盐酸反应则为真黄金．
6．按要求写出符号或文字．
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3．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图1．回答下列问题：

（1）普通干电池用作照明时化学能转化为电能．
（2）电池中石墨表现出优良的导电性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同．
（3）如图2是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）．
①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
②滤液a中溶质的化学式是NH4Cl、ZnCl2．
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性氨味放出的为氯化铵，无氨味的是尿素．
4．某气体由CO2、CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），实验结束后，①中无明显现象，测得装置③和装置④增加的质量比为9：22．下列对该气体组成判断正确的是（　　）
A．该气体中一定含有C2H4
B．该气体中一定没有CH4、CO2
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4

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