3．下列属于纯净物的是( )A．矿泉水B．自来水C．浮有冰的水D．新鲜的空气——青夏教育精英家教网——

3．下列属于纯净物的是（　　）

浮有冰的水

新鲜的空气

2．今年6月1日，江苏省环保厅公布了2008年全省环境质量公报．公报显示，无锡市空气质量较差，为中污染级，其中二氧化硫未能达到国家环境空气质量二级标准．某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
[查资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水．
[假设]二氧化硫能与水反应生成酸．
[设计实验]
（1）小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化．他认为，若紫色石蕊试液变色，则证明假设成立．
（2）小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密．小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中分别观察到变色和不变色的两种现象．

小涛同学认为，若（填序号）中的紫色小花变色，则证明假设成立．
[交流与反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是SO₂也可能使干燥的紫色小花变红．三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是将干燥的紫色小花投入到盛有SO₂的集气瓶中，紫色小花不变红色（简述实验步骤和现象）．
[结论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸．

1．我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：二氧化硫和水反应生成酸；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括①②③④（填序号）
①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO₂不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
（4）实验：①装置B中浓硫酸的作用是：吸收水蒸气．
②实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化这说明二氧化硫气体不能使蓝色石蕊试纸变红．
③装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明：水单独不能使蓝色石蕊变红，而水和二氧化硫反应生成一种酸使蓝色石蕊试纸变红．
④装置E中NaOH溶液的作用是为了吸收二氧化硫气体，这是为什么？因为二氧化硫有毒，扩散到空气中会污染环境．

20．在CuCl₂和FeCl₂的混合物溶液中加入一定量的锌，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有（　　）

19．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图所示．

（2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．其中A装置的作用是提供水蒸气，发生的变化是物理变化．

（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．

（2）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性．向装置中加入药品．		装置的气密性良好．
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．	A装置中观察到的现象有有气泡冒出，固体逐渐减少，C装置中有气泡出现．	A装置中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； C装置作用是除去二氧化碳．
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．	带火星的木条复燃．	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．

【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．

18．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应．某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用如图所示的装置进行实验．一段时间后，将带余烬的木条插入试管E中，木条复燃．

请阅读下列资料并回答有关问题：

（1）B装置的作用吸收氯化氢气体，C装置的作用除去水分，防止过氧化钠与水反应．为了检验C装置的作用是否彻底，可在图CD之间（填写装置序号）增加一个F（选填F或G）装置．
（2）第1小组同学认为Na₂O₂写CO₂反应生成了Na₂CO₃和O₂，则该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与CO₂反应除生成Na₂CO₃和O₂外，还有可能生NaHCO₃．你认为是否合理否（填“是”或“否”），简述理由反应物中不含H元素
（4）装置E的作用是吸收多余的二氧化碳，防止二氧化碳对检验氧气产生干扰．

若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：①生成氢气的质量；

②粗锌中锌的质量分数；

③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

17．下列各组物质，属于同一种物质的是（　　）

生石灰、熟石灰

纯碱、烧碱

苏打、纯碱

大理石、碳酸钙

16．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的pH小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法加水或者其他与之不反应的中性溶液；
（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质的类别不同）加入铁粉等活泼金属；加入金属氧化物或者碱性物质或者某些能消耗氢离子的盐类物质．

15．在常温下，下列各组物质能发生反应的是（　　）

铁、硫酸铜溶液

氢气、氧气

0 149856 149864 149870 149874 149880 149882 149886 149892 149894 149900 149906 149910 149912 149916 149922 149924 149930 149934 149936 149940 149942 149946 149948 149950 149951 149952 149954 149955 149956 149958 149960 149964 149966 149970 149972 149976 149982 149984 149990 149994 149996 150000 150006 150012 150014 150020 150024 150026 150032 150036 150042 150050 211419