19．实验室常用下列装置来制取.收集气体．请阅读资料卡.回答有关问题．资料:1.第八届国际天然气水合物大会于2014年7月29日在北京召开．据中国地质调查局相关负责人透露.我国计划于2015年开始着手——青夏教育精英家教网—

19．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请阅读资料卡，回答有关问题．
资料：
1、第八届国际天然气水合物大会于2014年7月29日在北京召开．据中国地质调查局相关负责人透露，我国计划于2015年开始着手开发“可燃冰”（如图1）．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，主要分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，1立方米的“可燃冰”可在常温下释放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水，被认为是有一种潜力较大的能源之一．
2、通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，很容易燃烧．甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．

（1）仪器a、b的名称是锥形瓶、集气瓶．
（2）实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC（或AD）；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性．点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度．
（3）通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是cd（填序号）．
a．需要加热；b．需要催化剂；c．反应物中没有气体参加；
d．反应物中必须含有要制取物质的元素
（4）根据物质的组成对甲烷分类，它属于有机物，具有的物理性质是通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将CO_x和CH₄的混合气体直接转化为醋酸（CH₃COOH）．若该反应的原子利用率为100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则CO_x中的x为2，该反应类型是化合反应．
（5）可燃冰的开采和利用，能缓解人类面临的能源危机．但开采、利用可燃冰的过程中，还存在着开采技术以及开采过程中可能引发的温室效应、海底滑坡及破坏海洋生态平衡等诸多问题．从科学探究的角度，你认为开采、利用“可燃冰”还应进一步做好气体的有效收集等（答出一条即可）．

18．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）₂溶液，目的是除去主要成分中的MgSO₄；发生反应的化学方程式是MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄．
（2）操作a的名称是过滤．
（3）请写出固体B的两种主要成分Mg（OH）₂、CaCO₃（用化学式表示）
（4）在使用Ca（OH）₂溶液和K₂CO₃溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K⁺的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

实验	温度/℃	Ca（OH）₂用量/g	K⁺浸取率/%
a	25	2.5	72.4
b	40	2.5	86.55
c	40	3	90.02
d	60	3	91.98
e	60	4	91.45

①上述实验的数据中，温度与K⁺浸取率的关系是温度越高，K⁺浸取率越高．
②如表5组实验中，若要获得最佳的K⁺浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca（OH）₂3g．

17．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）₂固体．共消耗8.4gCaO．
步骤2：将Mg（OH）₂固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为2.4g．
①步骤2中Mg（OH）₂分解的化学方程式为Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl₂的质量m=9.5g．
③分析实验数据，可知步骤1中反生的化学反应有：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O．

16．化学和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用．

（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：

①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ；
②步骤Ⅲ发生置换反应，请写出对应的化学方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式），并及时报警．
（3）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附性、消毒．

15．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图1回答问题：

（1）写出仪器①的名称：①长颈漏斗．
（2）小杜同学准备用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，选择了A（选装置字母）
作为发生装置，他选择的依据是反应物状态和反应条件，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若还想利用 H 装置收集一瓶干燥的氧气，则氧气应该从m端进入（填“m 或 n”）．
（3）小彭同学设计了如图2所示装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，用化学方程式解释甲装置中颜色变化的原因H₂O+CO₂═H₂CO₃．小张同学将变红的甲装置取下，放在酒精灯上充分加热，她看到的现象是溶液由红色变为紫色．乙装置中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO3↓+H₂O．
（4）小聂同学在实验室用锌粒和稀硫酸常温制取氢气，并测定生成氢气的体积，他将从 A～G
中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是b→e→d→h（填接口序号）．

14．

文文同学收集了一些家庭装修时废弃的大理石碎片，并查阅资料得知铜与稀硫酸、盐酸不反应，铁丝可以与稀硫酸和盐酸反应．于是他设计了如图的甲、乙两装置来制取二氧化碳，请回答下列问题：
（1）大理石应放在带孔塑料小药瓶中；
（2）装置中的粗铜丝不能（“能”或“不能”）用粗铁丝代替；
（3）文文骄傲的告诉同伴，他设计的装置可以随时控制反应的发生与停止，请你叙述其工作原理：通过上下移动粗铜丝，可以随时控制反应的发生与停止．
（4）用装置乙收集二氧化碳，验满时应把燃着的木条放在（选填字母）a处．

13．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a是长颈漏斗
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气，选择的发生装置是A，而小明认为该装置有一个小问题，请你帮他找出来：试管口没有棉花团；
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性；
（4）小明要制取少量CO₂，其反应化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
他制取该气体选择的收集装置是D，你认为他选用该装置的理由是二氧化碳的密度比空气的密度大．

12．2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示：
（1）丙烷的化学式是C₃H₈；
（2）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂；

11．黄铜矿（主要成分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃生成FeSO₄的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na₂CO₃（填化学式）．
（4）步骤Ⅲ回收铜的方法为向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体．

10．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．

（1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是导热性，导电性，延展性（至少两条）．
（2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是与水和氧气接触，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（写化学方程式）．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）．
②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，其反应的化学方程式是CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
②Ⅲ的操作名称是过滤，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法．
（5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为Mg．

0 149650 149658 149664 149668 149674 149676 149680 149686 149688 149694 149700 149704 149706 149710 149716 149718 149724 149728 149730 149734 149736 149740 149742 149744 149745 149746 149748 149749 149750 149752 149754 149758 149760 149764 149766 149770 149776 149778 149784 149788 149790 149794 149800 149806 149808 149814 149818 149820 149826 149830 149836 149844 211419

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