题目内容

17．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4gCaO．
步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为2.4g．
①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=9.5g．
③分析实验数据，可知步骤1中反生的化学反应有：
CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；CaO+2HCl═CaCl2+H2O．

分析 （1）根据只有金、银等少数的化学性质非常稳定的金属，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；
（2）镁可以与氧气反应生成氧化镁；
（3）Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水．

解答 解：（1）镁的化学性质较活泼，镁元素在自然界中是以化合物形式存在；
（2）镁可以与氧气反应生成氧化镁，产品混有MgO；
（3）①Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，方程式为：Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O；
②由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
可得MgO与MgCl2关系式为：MgCl2～MgO
设废液中含MgCl2的质量为x
MgCl2～MgO
95         40
x           4.0g
$\frac{95}{40}=\frac{x}{4.0g}$
x=9.5g
③由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；可得CaO与MgCl2关系式为：MgCl2～CaO
设消耗氧化钙质量为y．
MgCl2～CaO
  95        56
 9.5g     y
$\frac{95}{56}=\frac{9.5g}{y}$
y=5.6g
实际消耗8.4g CaO，说明废液中有过量的盐酸，发生了CaO+2HCl═CaCl2+H2O．
故答案为：（1）化合物；
（2）MgO；
（3）①Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O；
②9.5；
③CaO+2HCl═CaCl2+H2O．

点评 本题较难，考查海水资源的利用，学生应在物质转化中应学会利用化学方程式的计算来分析问题．

练习册系列答案
相关题目
2．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a、b的名称：a是酒精灯，b是锥形瓶．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是F．
（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是可以控制反应的速率．
②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来检查装置的气密性．
8．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

查阅资料：
（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3）K2SO4在有机溶剂中溶解度小
（1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入B（填字母）
A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．     
A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液
（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2所示，求样品中硫酸钾的质量分数？
5．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如图：

（1）原料中NH4Cl中氯元素的化合价是-1，NH4Cl是属于氮肥（填化肥的种类）．
（2）搅拌过程中发生反应的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，但这种方法获得产品中含有其他固体杂质．
12．2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示：
（1）丙烷的化学式是C3H8；
（2）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的化学方程式C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H2O+3CO2；
2．日前，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气．
（1）以上关于ClO2的描述中，属于化学性质的是④⑤（填序号）．
（2）目前欧洲一些国家采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2+Cl2↑+2H2O+2NaCl；我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是不产生污染环境的氯气．
（3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2获得成功．在装置中，A为ClO2的发生装置，B为ClO2收集装置，C为尾气吸收装置．请分析回答：

①为了收集到液态ClO2，对装置B应采取的措施是把B装置浸在冷水中．
②为较好地防止ClO2泄漏，C的烧杯中应盛放的液体是浓氢氧化钠溶液．
9．请写出下列物质的化学符号．
高锰酸钾KMnO4  锰酸钾K2MnO4   氯酸钾KClO3
三个磷原子3P两个氧分子2O22个钙离子2Ca2+
工业上常用分离液态空气法制取氧气，该变化属物理（物理或化学）变化．
6．在我市新农村建设中，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，下列关于太阳能路灯所用材料的叙述中，不正确的是（　　）
A．灯泡中填充氮气做保护气
B．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的非金属元素
C．铝合金灯柱属于金属材料
D．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
7．下列有关化学仪器的名称正确的是（　　）
A．药勺B．滴瓶C．长颈漏斗D．坩埚钳

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网