题目内容
19.实验室常用下列装置来制取、收集气体.请阅读资料卡,回答有关问题.资料:
1、第八届国际天然气水合物大会于2014年7月29日在北京召开.据中国地质调查局相关负责人透露,我国计划于2015年开始着手开发“可燃冰”(如图1).“可燃冰”主要成分是甲烷水合物,主要分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,1立方米的“可燃冰”可在常温下释放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水,被认为是有一种潜力较大的能源之一.
2、通常情况下,甲烷是没有颜色,没有气味的气体,比空气轻,极难溶于水,很容易燃烧.甲烷的实验室制法是:用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品,经研磨均匀混合后装入试管中,加热产生甲烷气体.
(1)仪器a、b的名称是锥形瓶、集气瓶.
(2)实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC(或AD);将反应物装入试管前,应先检查装置的气密性.点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度.
(3)通过对实验室制取气体的学习,你认为实验室制取气体的反应,共同点是cd(填序号).
a.需要加热;b.需要催化剂;c.反应物中没有气体参加;
d.反应物中必须含有要制取物质的元素
(4)根据物质的组成对甲烷分类,它属于有机物,具有的物理性质是通常情况下,甲烷是没有颜色,没有气味的气体,比空气轻,极难溶于水.甲烷除用作燃料外,还是一种很重要的化工原料,在催化剂的作用下,可以将COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸(CH3COOH).若该反应的原子利用率为100%(反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子),则COx中的x为2,该反应类型是化合反应.
(5)可燃冰的开采和利用,能缓解人类面临的能源危机.但开采、利用可燃冰的过程中,还存在着开采技术以及开采过程中可能引发的温室效应、海底滑坡及破坏海洋生态平衡等诸多问题.从科学探究的角度,你认为开采、利用“可燃冰”还应进一步做好气体的有效收集等(答出一条即可).
分析 (1)根据实验室常用仪器进行分析解答;
(2)根据实验室制取甲烷的反应物是固体,反应条件是加热,甲烷的密度比空气小,难溶于水,制取气体之前需要检验装置的气密性,点燃可燃性气体之前需要检验气体的纯度等知识进行分析;
(3)根据制取气体的反应原理以及各种气体的性质进行分析;
(4)根据物质的分类,以及甲烷的物理性质,质量守恒定律进行分析;
(5)根据开采过程中可能引发的温室效应、海底滑坡及破坏海洋生态平衡等诸多问题进行分析.
解答 解:(1)通过分析,题中所指仪器分别是,锥形瓶、集气瓶;
(2)实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品,经研磨均匀混合后装入试管中,加热,该反应属于固体加热型,故选发生装置A,甲烷的密度比空气小,难溶于水,所以可用向下排空气法或排水法收集,因此实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC或AD;制取气体之前需要检验装置的气密性,防止装置漏气;点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度,防止气体不纯点燃发生爆炸事故;
(3)通过分析制取氧气、氢气、二氧化碳及甲烷的反应原理可知,实验室制取气体的反应共同点是cd,不一定都要加热,如制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温混合即可,也不需要催化剂;
(4)甲烷中含有碳元素,属于有机物,甲烷的物理性质是:通常情况下,甲烷是没有颜色,没有气味的气体,比空气轻,极难溶于水;
根据质量守恒定律,COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸,若该反应的原子利用率为100%,则COx中的x为2,该反应满足化合反应多变一的特点,所以反应类型是化合反应;
(5)通过分析可知,从科学探究的角度,开采、利用“可燃冰”还应进一步做好:气体的有效收集,防止泄露引起温室效应,及开采引起的海底滑坡、破坏海洋生态平衡等诸多问题;
故答案为:(1)锥形瓶;集气瓶;
(2)AC(或AD);气密性;纯度;
(3)cd;
(4)有机物;通常情况下,甲烷是没有颜色,没有气味的气体,比空气轻,极难溶于水;2;化合反应;
(5)气体的有效收集.
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了质量守恒定律和检查装置的气密性等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.
Ⅰ.制备KClO3的流程如图1所示:
已知:①反应1为:6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O.
②有关物质在常温下的溶解度如表:
| 物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
(2)反应2为复分解反应,则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3(填化学式),你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是相同条件下,氯酸钾的溶解度最小.
(3)洗涤KClO3晶体时,可选用下列C洗涤剂(填字母编号).
A.KCl饱和溶液 B.冰水 C.饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如图2所示:已知:NH4Cl溶液呈酸性.
(1)向CaCl2溶液中通入两种气体,生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl.该流程可循环使用的物质是氯化铵溶液.
(2)检验CaCO3是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,向其中滴加B(填写序号),观察,根据实验现象推断是否洗干净.
A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液.
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为红色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4;
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是锌粒(或碳酸钠等),实验现象及结论是若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量.
小明认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象,无法说明两者是否发生了反应.
①她设计如图实验证明二者之间确实发生了反应,所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液.请在箭头上方的括号中填入试剂名称,并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量.
(2)如果把CuSO4溶液换成另一种试剂,只要各试剂的用量适当,则不管加入试剂的顺序如何,都能证明两者发生了反应,这种试剂是酚酞试液(或石蕊试液).
资料:①不同氢氧化物沉淀的pH范围:
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
③高锰酸钾溶液只吸收SO2,不吸收CO2;
④碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2.
试回答下列问题:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑.
(2)加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3,同时生成水,发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O.
(3)加氨水调节溶液的pH约为4的目的是,反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NH3•H2O=3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓,过滤后,滤液中含有种阳离子.
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.(假设每步反应都完全进行)
①A中现象是:玻璃管壁出现色固体;
②B中盛放的溶液可以是d(填字母),实验现象为溶液褪色;
a.Ca(OH)2溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③C中盛放的溶液可以是氢氧化钠溶液,以吸收CO2气体,D中收集的气体是CO(填化学式).
| 物质种类 | 葡萄汗 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
| A. | 苹果汁和葡萄汁都显酸性 | |
| B. | 苹果汁比葡萄汁的酸性强 | |
| C. | 鸡蛋清和牛奶都显碱性 | |
| D. | 胃酸过多的人不宜多喝葡萄汁和苹果汁 |
| A. | 雨水 | B. | 蒸馏水 | C. | 海水 | D. | 消毒水 |