题目内容

11．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3生成FeSO4的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
（4）步骤Ⅲ回收铜的方法为向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体．

分析 （1）硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（3）可溶性碳酸盐能和硫酸亚铁反应生成生成碳酸亚铁；
（4）铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应．

解答 解：（1）Fe2（SO4）3生成FeSO4的化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
故填：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
故填：甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3，Na2CO3和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠．
故填：Na2CO3．
（4）步骤Ⅲ回收铜的方法为：向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体，即可得到铜．
故填：向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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2．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果无（填“有”或“无”）影响．
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（3）方法一的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑，
两种方法比较，方法二的优点是环保（写一种）．
（4）结合硫酸铜的溶解度曲线（图2），操作②包括：蒸发浓缩、降温结晶（最少写两个操作）．
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（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式是MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑基本类型是复分解反应．
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（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
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16．化学和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用．

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（5）请列举CO2的另两种用途灭火，制碳酸饮料．

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