14．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是H2（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC．
13．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）．
12．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀，多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．

②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰．
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，在图2中，应选用的发生装置为A（填序号，下同），收集装置为D．
（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是HNO3和BaCl2溶液（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜．
③若所得产品的产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）偏高，其可能的原因为cd（填序号）
a．反应物为完全沉淀        b．过滤时滤纸破损
c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）
11．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是降温结晶．
（2）将A，B，C三种物质的饱和溶液从t2℃将到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是B、A、C．
（3）说出图中P点表示的意义t2℃时，A、B物质的溶解度相等．
（4）t1℃，将50gA物质放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g．
10．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数．小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）反应后产生的气体的质量是0.1g．
（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
9．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）．请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是338．
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比12：1（填最简整数比）
（3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
8．兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析
【查阅资料】
（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳．
（2）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}（浓）\;}}{△}$CO2↑+CO↑+4H2O．

【Ⅰ：问题讨论】
（1）实验前应该先检查装置气密性
（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸（填名称）；
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳；
（5）对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO，其作用分别是：①加热前排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收；
（6）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是D装置中的红色粉末慢慢变成黑色；
【Ⅱ：实验评价】
反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
7．下列叙述正确的是（　　）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高
C．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D．人体摄入锌不足会引起多种疾病，所以应该大量服用补锌的保健品
6．向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（　　）
A．曲线甲表示氧化铁的物质的量
B．曲线乙表示生成水的物质的量
C．K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
D．K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等
5．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？请你参与下列探究：
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是B装置加热可能发生爆炸，
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近火焰，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
【探究结论】
（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
【拓展延伸】
（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有的物质是酸．
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图C所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用SO2和水做一个对比试验．
 0  148378  148386  148392  148396  148402  148404  148408  148414  148416  148422  148428  148432  148434  148438  148444  148446  148452  148456  148458  148462  148464  148468  148470  148472  148473  148474  148476  148477  148478  148480  148482  148486  148488  148492  148494  148498  148504  148506  148512  148516  148518  148522  148528  148534  148536  148542  148546  148548  148554  148558  148564  148572  211419 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网