Question

14．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是H₂（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m_A、m_B、m_C，其中方法1和方法2均完全反应，则m_A、m_B、m_C的大小关系为m_A=m_B＞m_C．

Answer 1

分析 （1）根据常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气进行分析；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（3）根据方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以m_A=m_B，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m_C，所以小于m_A、m_B进行分析．

解答 解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H₂；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以m_A=m_B，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m_C，所以小于m_A、m_B，所以m_A、m_B、m_C的大小关系为m_A=m_B＞m_C．
故答案为：（1）H₂；
（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）m_A=m_B＞m_C．

点评 本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成．