题目内容

7．下列叙述正确的是（　　）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高
C．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D．人体摄入锌不足会引起多种疾病，所以应该大量服用补锌的保健品

分析 A、根据溶液是具有均一性和稳定性的混合物分析；
B、根据净水的原理分析解答；
C、根据浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热分析；
D、根据均衡饮食分析．

解答 解：A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；
B、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故错误；
C、浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，故正确；
D、防止摄入锌不足引起疾病，适量服用补锌药剂，而不是过量，故错误．
故选C．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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17．如图是某个化学反应前后的微观模拟图，通过对该图的分析，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中元素的化合价不变
B．在该化学反应中，分子可分，原子不可分
C．参加反应的物质分子个数比为1：4或4：1
D．该反应时置换反应
18．牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3、SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对某品牌牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应；碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠．
【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有CO32-（填离子符号）；石灰水变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【实验装置】

（1）连接好装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（2）在B装置中加入牙膏样品5g；
（3）关闭K1，打开K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
（4）打开K1，关闭K2，缓缓鼓入空气，至C中不再产生沉淀．
（5）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量为1.97g．（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量且充分反应．）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则实验测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中．
（3）根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数是20%．
15．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．
温度/℃20406080
溶解度/gNaCl36.036.637.338.4
KNO331.663.9110169
（1）上述两种物质中，KNO3（填化学式）的溶解度受温度影响较大．
（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是丙．
甲：40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．
乙：KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．
丙：KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃-40℃之间．
2．某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（　　）
A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B．该气体一定含有C2H4
C．该气体中可能含有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
12．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀，多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．

②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰．
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，在图2中，应选用的发生装置为A（填序号，下同），收集装置为D．
（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是HNO3和BaCl2溶液（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜．
③若所得产品的产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）偏高，其可能的原因为cd（填序号）
a．反应物为完全沉淀        b．过滤时滤纸破损
c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）
19．为了验证金属的活动性，同学们将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；．细心的同学发现，铁钉表面同时含有气泡冒出，就此气泡成分，同学们在老师指导下进行了如下探究：
【提出猜想】
 同学A B C D 
 对气泡成分的猜想氧气 二氧化硫 二氧化碳 氢气 
同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳．
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色．
【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验

（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条没有复燃，则她的猜想错误．
（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想也错误．
（3）D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的c端导管相连，目的是对其他进行干燥．反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时伴随产生了氢气．
【讨论反思】这几位同学的实验方案存在安全隐患，理由是该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸，改进的方法是先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃．
【继续追问】铁与硫酸铜溶液反应为什么会伴随产生氢气？
【查阅资料】有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性．
【再次猜想】硫酸铜溶液可能显酸性．
【验证方案】
 操作现象 结论 
向硫酸铜溶液中滴加石蕊试液溶液变红 [再次猜想]是正确的．
【反思与评价】同学们做完以上实验很有成就感，体验到探究的快乐，并感慨“科学探究无止境”！
16．生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿喷．甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ．含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）2]；
猜想Ⅱ．含有氧化钙[CaO]、碳酸钙[CaCO3]；
猜想Ⅲ．含有含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）2]、碳酸钙[CaCO3]．
【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验．
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
【结论与反思】（1）猜想Ⅰ错误．（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（2）甲同学实验中发生的反应的方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液变红色的原因：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学检验气体的方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为：乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是：称量．
17．下列有关氧气的说法，不正确的是（　　）
A．用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷
B．氧气约占空气体积的21%
C．用带火星的木条是否复燃来检验氧气
D．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水

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