14．某化学课外活动兴趣小组的同学.多某化工产生产的纯碱样品的纯度产生了兴趣.设计实验并探究如下:①取一定质量的该样品.加55.65g水配成溶液,②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液(实验中——青夏教育精英家教网——

某化学课外活动兴趣小组的同学，多某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl₂溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl₂溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）．试求：
（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？80%．（无计算过程不给分）

13．如表是NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（　　）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

	A．	NaCl的溶解度比KNO₃的溶解度大
	B．	两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
	C．	20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
	D．	60℃时，将11gKNO₃加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和

12．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KC1．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%，该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl^-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．
请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡．	有白色沉淀生成，说明样品 b中添加了镁盐．
步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl₂溶液振荡	若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO₄．若无明显现象，则添加的是MgCl₂

11．某化学小组I探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取一氧化碳，你认为那个组合更便于控制反应乙（填写甲或乙）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置F（填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同学将CO₂通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来或小气球变大；发生反应的方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃；
（2）t₁℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液仍然饱和的是z的溶液；
（3）t₃℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t_l℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为X＜Z＜Y．

9．A〜K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”指向生成物）．其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I是某建筑材料的主要成分，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液．请回答下列问题：

（1）物质I的化学式是CaCO₃，物质F的化学式是CuSO₄．
（2）物质K的用途是改良酸性土壤（写一种即可）．
（3）反应⑥的基本反应类型为化合反应．
（4）反应①的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，反应③的化学方程式为Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄．

8．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙而变硬，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O（以土壤中含有硫酸为例）；
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体；
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（元素符号）．

7．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：

（1）图②表示的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化；
（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的数目；
（4）由图③还能获得的一条信息是化合反应．

6．夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，如表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．

营养成分	水分	蛋白质	脂肪	糖类	X	钙、磷、铁、锌
质量	92.5g	0.7g	0.2g	6．lg	6.8mg	17．lmg

（1）表中“X”是指有机营养素中的维生素．
（2）西瓜的“甜”是因其含有糖类，它是绿色植物光合（填“光合”或“呼吸”）作用的产物．
（3）幼儿及青少年缺钙或钙元素可引发佝偻病或影响身高．
（4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是C（填字母）
A．NH₄HCO₃ B．KCl C．NH₄H₂PO₄．

5．a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量H₂，的反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H₂Y、H₃Z分别表示三种酸）（　　）

	A．	a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b
	B．	a、b、c可能分别为H₂Y、HX、H₃Z
	C．	a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c
	D．	a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c

0 148376 148384 148390 148394 148400 148402 148406 148412 148414 148420 148426 148430 148432 148436 148442 148444 148450 148454 148456 148460 148462 148466 148468 148470 148471 148472 148474 148475 148476 148478 148480 148484 148486 148490 148492 148496 148502 148504 148510 148514 148516 148520 148526 148532 148534 148540 148544 148546 148552 148556 148562 148570 211419