题目内容
14．
某化学课外活动兴趣小组的同学，多某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）．试求：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？80%．（无计算过程不给分）
分析 （1）根据溶剂质量等于溶液质量-溶质质量进行分析；
（2）根据反应后氯化钠溶液中的氯化钠包括两部分，找出生成氯化钠的质量，然后依据化学方程式进行计算．
解答 解：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为100g-100g×14.35%=85.65g；
（2）氯化钠的总质量为：100g×14.35%=14.35g，
参加反应的氯化钙的质量为：41.1g-（85.65g-55.65g）=11.1g
设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 117
11.1g x y
$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6
y=11.7g
所以$\frac{10.6g}{10.6g+14.35g-11.7g}$×100%=80%．
故答案为：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
练习册系列答案
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| C． | 利用金属铁和MnSO4溶液进行实验 | |
| D． | 查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 |
5．逻辑推理是-种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
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是钠原子的结构示意图，该原子在化学反应中容易失去电子（填“得到”或“失去”）．
19．实验室部分装置如图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）．
（1）制取并收集不同气体，填写如表空白．
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（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（1）制取并收集不同气体，填写如表空白．
| 固体M | 溶液N | 制取的气体 | 收集装置（填字母） |
| 大理石 | CO2 | ||
| 锌粒 | 稀硫酸 | B或D | |
| O2 | B或C |
（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
6．
向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（ ）
向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（ ）| A． | 曲线甲表示氧化铁的物质的量 | |
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4．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）
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