题目内容
8．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2，测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙而变硬，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（以土壤中含有硫酸为例）；
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体；
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（ 元素符号）．
分析 （1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和测定溶液pH的操作方法分析；
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水．
（4）①根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾解答；
②根据植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素解答．
解答 解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力等，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
相关题目
18．“碱石灰”是指CaO和NaOH固体的混合物，它在空气久置会变质．某实验小组为探究一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程，请你参与探究过程：
（1）使碱石灰样品充分溶解后再进行操作二，操作二的名称是过滤．
（2）根据实验现象判断固体A中一定含有碳酸钙（CaCO3）．
（3）溶液B溶质的探究．
[查阅资料]①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性
[猜想]溶液B中溶质可能为：①NaOH、②Na2CO3、③NaOH和Na2CO3、④Ca（OH）2和NaOH．
[设计方案并进行实验]为了探究哪个猜想正确，同学们设计如下方案步骤并进行实验：
Ⅰ、取少量溶液B于试管中，向其中碳酸钠溶液，溶液不浑浊，证明猜想④不成立．
Ⅱ、另取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，有同学认为溶液B中的溶质一定含有NaOH，但是立即有同学反对，他的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色的酚酞试液变成红色．
为进一步确认溶液B中溶质的成分，他做了如下实验，请填写实验报告：
（1）使碱石灰样品充分溶解后再进行操作二，操作二的名称是过滤．
（2）根据实验现象判断固体A中一定含有碳酸钙（CaCO3）．
（3）溶液B溶质的探究．
[查阅资料]①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性
[猜想]溶液B中溶质可能为：①NaOH、②Na2CO3、③NaOH和Na2CO3、④Ca（OH）2和NaOH．
[设计方案并进行实验]为了探究哪个猜想正确，同学们设计如下方案步骤并进行实验：
Ⅰ、取少量溶液B于试管中，向其中碳酸钠溶液，溶液不浑浊，证明猜想④不成立．
Ⅱ、另取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，有同学认为溶液B中的溶质一定含有NaOH，但是立即有同学反对，他的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色的酚酞试液变成红色．
为进一步确认溶液B中溶质的成分，他做了如下实验，请填写实验报告：
| 实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
检验溶液B中溶质的存在 | ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 | ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色 | 猜想③ 正确 |
19．以下物品所用材料中，属于有机合成材料的是（ ）
| A． | 电脑塑料外壳 | B． | 真丝围巾 | C． | 不锈钢防盜门 | D． | 玻璃茶杯 |
16．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应该施用的复合肥是（ ）
| A． | CO（NH2）2 | B． | KNO3 | C． | Ca（H2PO4）2 | D． | KCl |
3．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘．
（1）分类是学习化学的重要方法之一．
①生活中，常会接触到下列物质：
A．铜丝 B．甲烷 C．过氧化氢 D．碘酒
其中属于混合物的是（填字母，下同）D，属于氧化物的是C．
②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型，下列转化不属于这四种基本反应类型的是B．
A．生石灰与水反应 B．一氧化碳还原氧化铁 C．中和反应
（2）实验是学习化学的一条重要途径，实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）
①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流，炸裂试管，图B操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
②图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，图D操作中，当看到有较多固体析出时，停止加热．
（3）质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论．
①下列表述正确的是B
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
则x=88，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是46．
（1）分类是学习化学的重要方法之一．
①生活中，常会接触到下列物质：
A．铜丝 B．甲烷 C．过氧化氢 D．碘酒
其中属于混合物的是（填字母，下同）D，属于氧化物的是C．
②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型，下列转化不属于这四种基本反应类型的是B．
A．生石灰与水反应 B．一氧化碳还原氧化铁 C．中和反应
（2）实验是学习化学的一条重要途径，实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）
①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流，炸裂试管，图B操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
②图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，图D操作中，当看到有较多固体析出时，停止加热．
（3）质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论．
①下列表述正确的是B
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
| R | O2 | CO2 | H2O | |
| 反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
13．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | |
| A． | NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 | |
| B． | 两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间 | |
| C． | 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g | |
| D． | 60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和 |
20．皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl、CaO和过量Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一．
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液．
①该过程发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
②滤液中除含有Cl-、OH-外，还含有的阴离子是CO32-．
（2）在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4．
设计实验方案，完成如表表格．
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaC12溶液、蒸馏水、AgNO3溶液．
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液．
①该过程发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
②滤液中除含有Cl-、OH-外，还含有的阴离子是CO32-．
（2）在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4．
设计实验方案，完成如表表格．
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaC12溶液、蒸馏水、AgNO3溶液．
| 实验操作 | 预期现象和必要结论 |
| 步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤 | / |
| 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象．． | 有气泡生成 |
| 步骤3：向步骤2反应后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，观察现． | 若有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO4； 若无明显现象，说明样品中没有ZnSO4． |
18．分类、归纳是学习化学知识的重要手段，下列物质的分类不正确的是（ ）
| A． | 硫-单质 | B． | 纯碱-碱 | C． | 酒精-有机化合物 | D． | 生石灰-氧化物 |