8．下列实验方案合理的是( )选项实验目的所用试剂与方法A除去CO中的CO2通过灼热的氧化铜B除去中CaO的CaCO3加入足量水.过滤C除去FeCl2溶液中CuCl2加入足量锌粉.过滤D除去NaCl固——青夏教育精英家教网——

8．下列实验方案合理的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂与方法
A	除去CO中的CO₂	通过灼热的氧化铜
B	除去中CaO的CaCO₃	加入足量水，过滤
C	除去FeCl₂溶液中CuCl₂	加入足量锌粉，过滤
D	除去NaCl固体中的泥沙	溶解、过滤、蒸发

7．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”事实的是（　　）

	A．	20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
	B．	1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
	C．	1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
	D．	20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

6．化学药品的使用与人体健康密切相关．下列做法会对人体健康造成危害的是（　　）

	A．	用甲醛溶液浸泡海产品保鲜		B．	生石灰用作食品的干燥剂
	C．	碳酸钙用作牙膏的摩擦剂		D．	小苏打用作焙制糕点的疏松剂

5．下列关于氧气的叙述正确的是（　　）

	A．	氧气具有可燃性，可作燃料
	B．	氧气用于炼钢是利用了它的化学性质
	C．	O₂中的氧元素的化合价为-2
	D．	氧气极易溶于水

4．硝酸铵（NH₄NO₃）可用作肥料，也可用作炸药原料，下列有关硝酸铵的说法中正确的是（　　）

	A．	它属于氧化物		B．	其中氮、氢元素的质量比为7：2
	C．	可用作复合肥		D．	其中氮元素的质量分数是35%

3．小华在自家厨房中发现一袋未开封的白色粉末状食用物，包装袋上的字迹不太清楚，于是他带到化学实验室和小组同学一起探究其成分．
【提出问题】包装袋内的白色粉末到底是什么物质？
【猜想假设】猜想1：可能是食盐；猜想2：可能是淀粉；
猜想3：可能是纯碱（化学式为Na₂CO₃）；猜想4：可能是小苏打．
【资料査阅】（1）有关物质的信息如下：

物质	氯化钠	纯碱	小苏打
常温下的溶解度/g	36	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	11	9

（2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳等，碳酸钠受热不分解．
【实验探究】
（1）小彤取样品放入适量的水中．搅拌形成了无色溶液．于是她排除了猜想2．
（2）小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，他推断出该白色粉末一定不是猜想氯化钠，小华由此现象认为猜想3正确，但小组成员都认为小华的结论不严密，理由是小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红．
【交流提升】小组成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成．于是该小组又进行了下面的实验：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
1．加热法	取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通人澄清的石灰水	澄清的石灰水变浑浊	猜想4正确
2．定量法	取15g样品，加入lOOmL常温下的水，搅拌	有固体剩余	猜想4正确

【反思拓展】小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂，反应的原理为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

已知，A～E物质之间存在以下转化关系．其中A、C、D是单质，E是相对分子质量最小的氧化物，B为蓝色溶液．试回答：
（1）物质E的化学式为H₂O．
（2）A→D的基本反应类型为置换反应．
（3）A和B反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）B中溶质的类别是盐（选填“酸”、“碱”或“盐”）．

A-G是初中化学常见物质．其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出化学式：AHCl，BFeCl₂，CCuCl₂．
（2）写出D→E的化学方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出．请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H₂O外，一定存在的物质有FeCl₂，可能存在的物质有CuCl₂（填化学式）．

20．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的成分进行了如下实验探究．
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？．
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO₂	含有CO和CO₂

【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

【实验探究】
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现红色粉末变黑色的现象；．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
【问题讨论】
（1）C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；D装置的作用是吸收水分．
（2）装置末端酒精灯的作用是处理尾气CO，防止污染空气．

19．现有一固体混合物A，已知其中可能含有NH₄Cl、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Fe₂O₃、CuO五种物质中的两种或多种．按下列步骤进行实验，出现的现象如下所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）．
步骤：
①将适量NaOH溶液加入固体混合物A中并加热，冷却后过滤，得到气体B、滤液C、沉淀D．
②将气体B通入无色酚酞试液中，试液变红色．
③向滤液C中加入适量Ba（NO₃）₂溶液，得到沉淀E和溶液F，向沉淀E中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，并放出气体G．
④向沉淀D中滴加足量稀盐酸并微热，得到蓝色溶液H．
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）混合物A中，肯定存在的物质是（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、CuO（写化学式），肯定不存在的物质是Fe₂O₃（写化学式）
（2）产生的气体B是NH₃（写化学式）．
（3）滤液F中，大量存在的阳离子是Na⁺（写离子符号）
（4）溶液H中的溶质是CuCl₂（写化学式）
（5）步骤③中生成气体G反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+2H₂O+CO₂↑．

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