题目内容

3．小华在自家厨房中发现一袋未开封的白色粉末状食用物，包装袋上的字迹不太清楚，于是他带到化学实验室和小组同学一起探究其成分．
【提出问题】包装袋内的白色粉末到底是什么物质？
【猜想假设】猜想1：可能是食盐；猜想2：可能是淀粉；
          猜想3：可能是纯碱（化学式为Na2CO3）；猜想4：可能是小苏打．
【资料査阅】（1）有关物质的信息如下：
物质氯化钠纯碱小苏打
常温下的溶解度/g3621.59.6
常温下稀溶液的pH7119
（2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳等，碳酸钠受热不分解．
【实验探究】
（1）小彤取样品放入适量的水中．搅拌形成了无色溶液．于是她排除了猜想2．
（2）小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，他推断出该白色粉末一定不是猜想氯化钠，小华由此现象认为猜想3正确，但小组成员都认为小华的结论不严密，理由是小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红．
【交流提升】小组成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成．于是该小组又进行了下面的实验：
方案实验操作实验现象实验结论
1．加热法取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通人澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊猜想4正确
2．定量法取15g样品，加入lOOmL常温下的水，搅拌有固体剩余
【反思拓展】小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂，反应的原理为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．

分析 【猜想与假设】根据纯碱是碳酸钠进行解答；
（1）根据淀粉不溶于水进行解答；
（2）根据食盐溶液为中性进行解答；根据小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红进行解答；
【交流提升】根据碳酸氢钠受热分解生成水、碳酸钠和二氧化碳进行解答；
【反思拓展】根据碳酸钡的质量求出生成氯化钠的质量，从而求出所得滤液中溶质的质量分数即可．

解答 解：【猜想与假设】纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（1）淀粉不溶于水，取样，溶于适量的水形成无色溶液，所以猜想2不成立；
（2）食盐溶液为中性，不能使无色酚酞变红，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，推断出该白色粉末一定不是猜想1；小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红，所以实验结论不准确；
【交流提升】取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通人澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊；由碳酸氢钠的溶解度可知：取15g样品，加入lOOmL常温下的水，搅拌有固体剩余，猜想4正确；
【反思拓展】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
答案：Na2CO3；
（1）2；
（2）1；小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红；
【交流提升】

方案实验操作实验现象实验结论
1．加热法取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通人澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊猜想4正确
2．定量法取15g样品，加入lOOmL常温下的水，搅拌有固体剩余
【反思拓展】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

点评 本题考查了碳酸氢钠的性质，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
13．欲测定某氯化铵（只含硫酸铵杂质）样品中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A．其中所选择的试剂A不合理的是甲同学．
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒．其中还缺少的一件必备仪器是玻璃棒．
②简述判断沉淀B是否洗净的方法往洗涤沉淀所得的液体中加入几滴硝酸银溶液．
③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=（1-$\frac{132m}{233w}$）×100%．
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
14．某工厂利用废料硫酸钙与化肥厂联合设计的制备硫酸铵化肥的一种工艺流程如下：

（1）实验室中进行操作a的名称为过滤．
（2）检验溶液A中所含主要阳离子的方法为取样，加碱（NaOH）溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
（3）沉淀池中发生化学反应的方程式是CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（4）该工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
（5）从绿色化学和资源利用的角度看上述流程的优点为物质循环使用，无废物产生．
11．氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（　　）
A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目
18．学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮（组长）：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象．大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象．
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀．
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．则乙试管中反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）实验后王志将甲、乙两试管中的废液倒入烧杯中，发现烧杯中液体澄清，大家对烧杯中溶液的溶质成分产生了探究兴趣，请你和他们一起探究：
①取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，由此可知溶液中一定含有NaCl、CaCl2（填化学式）可能含有HCl．
②另取少量溶液于试管中，加入锌粒等，观察到有气泡产生，说明该废液中还含有HCl．
【反思评价】
欲从烧杯废液中得到纯净的NaCl，可先向烧杯中加入适量的碳酸钠溶液，经过滤后进行蒸发即可得到纯净的NaCl．
探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！
8．下列实验方案合理的是（　　）
选项实验目的所用试剂与方法
A除去CO中的CO2通过灼热的氧化铜
B除去中CaO的CaCO3加入足量水，过滤
C除去FeCl2溶液中CuCl2加入足量锌粉，过滤
D除去NaCl固体中的泥沙溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
15．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．KMnO4B．Cu（OH）2C．ClO2D．NH4NO3
12．下列化学基本实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
量取9.5ml液体		C．     气体验满D．
  过滤除杂
11．化学上有“1+1＜2”的说法，即100毫升水和100毫升酒精混合，其体积小于200毫升，此现象说明（　　）
A．分子的体积小B．分子的质量小C．分子间有间隔D．分子在不断运动

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