10．甲.乙.丙.丁4种常见物质.由氢.碳.氧.钠.钙5种元素中的1-3种组成．(1)甲是一种在标准状况下密度最小的气体.甲的化学式为H2．(2)乙用于玻璃.造纸.纺织.洗涤剂的生产．乙的俗称为纯碱．——青夏教育精英家教网——

10．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的1～3种组成．
（1）甲是一种在标准状况下密度最小的气体，甲的化学式为H₂．
（2）乙用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．乙的俗称为纯碱．
（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．
（4）丁由三种元素组成，用乙和丁完成如图2所示实验．用化学方程式表示产生白色沉淀的原因Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；原滤液中溶质的组成是Na₂CO₃和NaOH．

如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明．如果一个人每天摄入4g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约1.1g（计算结果精确到0.1）．

8．如表是几种家用清洁剂．

清洁剂	彩漂液	洁厕灵	管道通
功能	漂洗衣物，使色彩鲜艳	清除污垢，除异味	官道疏通，防堵塞
有效成分	过氧化氢	盐酸（HCl）	氢氧化钠

根据表中信息，回答下列问题．
（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有强烈的腐蚀性，也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H₂O（用化学方程式表示）．

7．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质．
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）配制200g溶质的质量分数为15%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为30g，主要步骤有计算、称量、量取、溶解．

6．能源与环境．
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等．
（2）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是BC（填字母序号）．
A．大量使用化石燃料
B．植树造林，增大植被面积
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．

5．BaCl₂•2H₂O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等杂质）来制备BaCl₂•2H₂O，其流程如下：

（1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca²⁺更好沉淀，还应采取的措施为升高温度．

（4）实验室用BaSO₄沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ．称取0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl₂•2H₂O中钡元素的含量．
①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少，洗涤造成的损耗大；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．

4．苯甲酸有抑制真菌、细菌、霉菌生长的作用，常用作药物或防腐剂．苯甲酸常温下为片状或针状结晶，在100℃时会迅速升华，苯甲酸在水中的溶解度见表．

温度	20℃	25℃	50℃	75℃	95℃
溶解度	0.17g	0.35g	0.95g	2.2g	6.8g

为了提纯某苯甲酸样品（其中含有难溶于水的杂质），某化学小组进行了如下实验：
（l）取约1g样品放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解．原因是苯甲酸属于微溶（选填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物．
（2）将烧杯放在石棉网上加热至样品充分溶解，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是避免苯甲酸析出而损耗．
（3）将所得滤液降温结晶，使苯甲酸以晶体的形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．
（4）过滤后的滤液是苯甲酸的饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

3．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称①是铁架台，②是长颈漏斗．
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是C（填字母，下同），
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
①从图中选择制取氨气装置是AD．
②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的B．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸       C．生石灰
（4）若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）
27.8mL（计算结果保留一位小数）．若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是AB．
A．用量筒量取水时仰视读数                  B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出      D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
（5）取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）

2．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）．
【查阅资料】Mg（OH）₂受热分解生成两种氧化物．
【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分．

（1）小红同学将装置按A、B、C（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO₃又还有Mg（OH）₂．
（2）实验时，B中的现象为色粉末变成蓝色，C中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比．
已知Mg（OH）₂的分解温度为340℃～490℃，CaCO₃的分解温度为825℃～897℃．下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O；
CD段：CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）通过计算得到CaCO₃与Mg（OH）₂的质量之比（最简单整数比）为100：29．

1．煤制气-竖炉直接还原铁矿石工艺流程如图所示．

回答下列问题．
（1）合成气属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（写一个）．
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水．

0 147163 147171 147177 147181 147187 147189 147193 147199 147201 147207 147213 147217 147219 147223 147229 147231 147237 147241 147243 147247 147249 147253 147255 147257 147258 147259 147261 147262 147263 147265 147267 147271 147273 147277 147279 147283 147289 147291 147297 147301 147303 147307 147313 147319 147321 147327 147331 147333 147339 147343 147349 147357 211419