题目内容

10．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的1～3种组成．
（1）甲是一种在标准状况下密度最小的气体，甲的化学式为H2．
（2）乙用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．乙的俗称为纯碱．
（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．
（4）丁由三种元素组成，用乙和丁完成如图2所示实验．用化学方程式表示产生白色沉淀的原因Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；原滤液中溶质的组成是Na2CO3和NaOH．

分析 根据甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的1～3种组成，甲是一种在标准状况下密度最小的气体，所以甲是氢气，乙用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以乙是碳酸钠，气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，所以丙是一氧化碳，丁由三种元素组成，丁和乙反应会生成白色沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，所以丁是碳酸钠，滤液中含有反应生成的氢氧化钠和反应剩余的碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的1～3种组成，
（1）甲是一种在标准状况下密度最小的气体，所以甲是氢气，化学式为：H2；
（2）乙用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以乙是碳酸钠，俗称纯碱；
（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，所以丙是一氧化碳，所以微粒的图示是；
（4）丁由三种元素组成，丁和乙反应会生成白色沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，所以丁是碳酸钠，滤液中含有反应生成的氢氧化钠和反应剩余的碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，原滤液中溶质的组成是：Na2CO3和NaOH．
故答案为：（1）H2；
（2）纯碱（苏打）；
（3）；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3和NaOH．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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20．2011年“3•15”晚会中曝光了关于违法使用瘦肉精的现象，瘦肉精是一类动物用药，有数种药物被称为瘦肉精，例如克伦特罗（化学式：C12H18Cl2N2O）等，将瘦肉精添加饲料中，可以增加动物的瘦肉量，减少饲料使用，使肉品提早上市，降低成本．
（1）克伦特罗由5种元素组成．
（2）含瘦肉精的饲料属于混合物（选填“混合物”或“化合物”）．
（3）食用含有瘦肉精的肉会对身体产生各种危害，长期食用则可诱发恶性肿瘤，恶性肿瘤属于非传染病（选填“传染”或“非传染病”）
1．现有Cu与另一种金属M（M可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
次数1234
加入稀硫酸质量/g70.070.070.070.0
剩余固体质量/g13.611.28.87.6
计算【第（2）、（3）两小题要求写出计算过程】：
（1）该粉末中Cu的质量7.6g．
（2）该粉末中另一种金属M为何种金属？
（3）4次反应完全后过滤所得溶液的质量．
18．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验．

请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$；
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为33：95；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%；
（5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，其中缺少的仪器有胶头滴管、药匙（填仪器名称）．
5．BaCl2•2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等杂质）来制备BaCl2•2H2O，其流程如下：

（1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca2+更好沉淀，还应采取的措施为升高温度．

（4）实验室用BaSO4沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ．称取0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl2•2H2O中钡元素的含量．
①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少，洗涤造成的损耗大；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．
15．向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（　　）
A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．氢氧化钠固体
2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题：
（1）煤和石油、天然气常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为CO2+4H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH4+2H2O．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是BC．
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
19．做完氢氧化钠与称硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质Na2SO4是和H2SO4（硫酸）两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与NaOH（氢氧化钠）溶液发生了反应，化学方程式
（3）丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，你认为原因是容易破坏铝在空气中被氧化后在其表面形成致密的氧化膜保护层．
20．Ca表示钙元素或一个钙原子；2Na表示2个钠原子；氦气He；3个氮分子3N2．．

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