Question

5．BaCl₂•2H₂O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等杂质）来制备BaCl₂•2H₂O，其流程如下：

（1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca²⁺更好沉淀，还应采取的措施为升高温度．

（4）实验室用BaSO₄沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ．称取0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl₂•2H₂O中钡元素的含量．
①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少，洗涤造成的损耗大；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．

Answer 1

分析 （1）碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
（2）镁离子能和氢氧根离子结合成白色沉淀氢氧化镁；
（3）氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钡的溶解度随着温度升高而增大；
（4）称取的样品越少，产生的沉淀就越少，洗涤时损耗相对较多，导致的误差会增大；
钡离子和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡．

解答 解：（1）酸浸过程中主要成分碳酸钡和稀盐酸发生反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析可知，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钡的溶解度随着温度升高而增大，要使Ca²⁺更好沉淀，还应采取的措施为升高温度．
故填：升高温度．
（4）①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少，洗涤造成的损耗大；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是：静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．
故填：沉淀量少，洗涤造成的损耗大；静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．