14．将某不饱和溶液转化为饱和溶液.下列方法一定可行的是( )A．不断搅拌B．降低温度C．蒸发溶剂D．升高温度——青夏教育精英家教网—

（1）从微观角度
许多物质在溶液中以离子形式存在，如图1所示盐酸、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液汇总的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H⁺（填微粒符号）．
②根据如图1所示的微观示意图，写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（2）从反应类型的角度
（一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）
①高温下，煅烧石灰石可获得二氧化碳，其化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
（3）从能量变化的角度
（借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）
A、氯化钠 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氢氧化钠．

11．当植物生长不茂盛时可施用KNO₃等化肥，KNO₃属于（　　）

A．

氮肥

10．我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固体，将其加热得到纯碱，反应的化学方程式为：①H₂O+CO₂+NaCl+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．由上述信息可知，NaHCO₃常温下溶解度较小，受热易分解．若Na₂CO₃中混有NaHCO₃杂质，可用加热方法将杂质除去．

9．某无色废液样品中溶质可能含有Na₂CO₃，和Na₂SO₄中的一种或两种，某化学小组同学为了确认溶质是什么，设计并进行如下探究活动：
【探究实验】

张南同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加几滴稀硝酸，溶液中有气泡产生，可确定溶质含有（1）Na₂CO₃；而后向其中滴加几滴Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，确定溶质还还含有Na₂SO₄的结论作出评价（2）不正确，氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀．
小岗同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡产生，反应的化学方程式是（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；而后向其中滴加几滴BaCl₂溶液，出现白色沉淀，确定溶质含有Na₂CO₃和Na₂SO₄．
【反思与总结】
反思一：废溶液随意倒进下水道，会对环境造成污染，若要把废溶液中的溶质Na₂CO₃都转化为Na₂SO₄，并得到Na₂SO₄晶体回收，要进行的操作是先向废液中加入适量的（4）加入适量的稀硫酸而后再进行（5）蒸发（填操作名称）．
反思二：由上述实验总结，用化学实验的方法验证同一溶液中两种溶质存在时，不仅对所加试剂与被实验物质能发生反映，而且有明显的实验现象，还要考虑所加试剂（6）对另一种物质的检验不产生干扰，才能确认这两种物质的存在．

8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl　　　猜想二：有NaCl和HCl 猜想三：有NaCl和NaOH　　　　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加AgNO₃溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（4）②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．

7．中考前，我省对初中毕业生进行了化学实验操作考查，老师为同学们提供了几种无标签的固体和液体，要求对固体和液体的反应进行探究．
（1）请你帮助他完成下列探究报告．

猜想与假设	操作方法	证明猜想正确的实验现象

（2）现提供以下实验装置，要制取猜想的气体，依据的化学反应的原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示）．你选择的发生装置和收集装置分别是B　和C或D（填装置序号）．

（3）如果用图F装置收集该气体，该气体应由a（填“a”或“b”，下同）端进入．若取用该储气瓶中的气体，应从a端向储气瓶中注水．

6．亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．
实验探究：将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
实验现象：在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
教师指导：
上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂，生成的气体为NH₃；反应过程中没有任何元素化合价的改变．
问题解决：此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为Mg₃N₂，此物质与水反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
相关结论：空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是在空气中燃烧时，镁更容易和氧气反应．

5．“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少人们生活中作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放，下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）

	A．	为了防止疾病传染，提必人们生活质量，尽量使用一次性餐具
	B．	不能长时间把“QQ”挂在线上，即用即上线
	C．	用传统发条式闹钟代替电子闹钟
	D．	减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车

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