题目内容

8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl　　　猜想二：有NaCl和HCl   猜想三：有NaCl和NaOH　　　　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（4）②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．

分析 （1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此氢氧化钠和稀盐酸不能共存；
（3）氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（4）测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
氯化钠和稀盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．

解答 解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）猜想四不合理，这是因为稀盐酸和氢氧化钠不能共存．
故填：猜想四．
（3）取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠．
（4）两处错误是：①实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中，因为这样会污染试剂；
②实验方案中，滴加硝酸银溶液是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．
故填：把pH试纸浸入待测液中；氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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20．钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免佝倭病或骨质疏松，因此有时需要服用补钙扪满足人体需求．如表是一种补钙剂说明书的一部分．
金钙尔奇
主要原料：碳酸钙（C a C03）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
含量：每片含：钙2 8 0m g 镁99.7mg锌3.08mg 铜0.51mg等
用量：每日2次，一次1片
根据说明书中的信息回答下列问题．
（1）说明书中的钙、镁、锌＞铜指的是C
A、分子B、原子C、元素D、单质
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%．
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为700mg．
（4）市场上另一种补钙产品葡萄糖酸钙含片，每片含葡萄糖酸钙（C12H24O15Ca）0.5g．若按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，服用葡萄糖酸钙含片，则应一日3次，每次应服用4片．
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第1次第2次第3次第4次第5次
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试求：（1）m的值为3.3g
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

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