Question

6．亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．
实验探究：将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
实验现象：在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
教师指导：
上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂，生成的气体为NH₃；反应过程中没有任何元素化合价的改变．
问题解决：此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为Mg₃N₂，此物质与水反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
相关结论：空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是在空气中燃烧时，镁更容易和氧气反应．

Answer 1

分析 问题解决：
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气；
相关结论：
空气中，氮气占总体积的78%，氧气占总体积的21%．

解答 解：问题解决：
此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；
氢氧化镁中镁元素的化合价是+2，氨气中氮元素的化合价是-3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镁元素和氮元素组成的化合物是Mg₃N₂；
氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
故填：氮；质量守恒定律；Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
相关结论：
空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，是因为在空气中燃烧时，镁更容易和氧气反应．
故填：4：1；在空气中燃烧时，镁更容易和氧气反应．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．