题目内容

14．将某不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法一定可行的是（　　）
A．不断搅拌B．降低温度C．蒸发溶剂D．升高温度

分析 根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．

解答 解：A、不断搅拌，不能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项方法一定不可行．
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行．
C、蒸发溶剂，能是某不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项方法一定可行．
D、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．液体药品盛放在广口瓶中B．加热固体药品，试管口略向上倾斜
C．有腐蚀性的药品放在纸上称量D．实验结束后，将废液倒入废液缸中
5．在H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质．（填写化学式）
①汽水中含有的酸H2CO3 ②含氧量最高的氧化物是H2O2
③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是C2H5OH④侯氏联合制碱法制得的“碱”Na2CO3．
2．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海水的综合利用可以制备金属镁．其流程如图所示．其中A、B、C、D均表示一种物质．L卤水的主要成分为氯化镁．

（1）写出A→B的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，该反应的类型为分解反应．
（2）写出写出B→C的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的类型为化合反应．
（3）写出写出C→D的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，该反应的类型为复分解反应．
（4）写出写出D→氯化镁的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应的类型为复分解反应．
（5）写出氯化镁→镁的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，该反应的类型为分解反应．
9．某无色废液样品中溶质可能含有Na2CO3，和Na2SO4中的一种或两种，某化学小组同学为了确认溶质是什么，设计并进行如下探究活动：
【探究实验】

张南同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加几滴稀硝酸，溶液中有气泡产生，可确定溶质含有（1）Na2CO3；而后向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，确定溶质还还含有Na2SO4的结论作出评价（2）不正确，氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀．
小岗同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡产生，反应的化学方程式是（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；而后向其中滴加几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀，确定溶质含有Na2CO3和Na2SO4．
【反思与总结】
反思一：废溶液随意倒进下水道，会对环境造成污染，若要把废溶液中的溶质Na2CO3都转化为Na2SO4，并得到Na2SO4晶体回收，要进行的操作是先向废液中加入适量的（4）加入适量的稀硫酸而后再进行（5）蒸发（填操作名称）．
反思二：由上述实验总结，用化学实验的方法验证同一溶液中两种溶质存在时，不仅对所加试剂与被实验物质能发生反映，而且有明显的实验现象，还要考虑所加试剂（6）对另一种物质的检验不产生干扰，才能确认这两种物质的存在．
19．化学兴趣学习小组在做测定空气中氧气的含量的实验时，把红磷改为镁条．在空气中点 燃一段镁条后，迅速插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，发 现进入集气瓶中的水体相约占集气瓶体积的70%．兴趣小 组的同学对此现象进行了探宄．
（1）集气瓶底部铺了少量细沙，其作用是防止生成的高温物质溅落到瓶底引起集气瓶炸裂．镁条燃烧，打开止水夹后，水能进入集气瓶的原因是集气瓶中的气体被消耗，瓶内压强减小，烧杯中的水在外界大气压作用下进入集气瓶
（2）我们知道镁条能在氧气中燃烧，化学方程式为_2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，基本反应类型是化合反应
思考：如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积 的21%．
发现问题：集气瓶中的水为什么会远大于上述百分比呢？
査阅资料：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和一种单质，写出镁在二氧化
碳气体中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
小明认为：是空气中的二氧化碳、氧气与镁条发生了反应引起的．你认为小明的说法准确
吗？不准确为什么？空气中二氧化碳和氧气的体积分数之和远小于70%
你还有其它的想法吗？空气中的氮气也与镁条发生了反应
得出结论：空气中的氧气等几种物质与镁条发生了化学反应．
交流反思：通过以上探宄，你对燃烧有了什么新的认识燃烧不一定需要氧气参加．
6．实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体．
（2）根据装置C判断：氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）
（3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）．
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥（或烘干），通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
A．将残余溶液转移到锌粒中　 B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．
3．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（　　）
A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附
4．（1）用化学用语填空：
氧元素O；2个氧分子2O2；一个亚铁离子Fe2+；氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（2）天然气的主要成分是甲烷写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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