题目内容

13．下列混合气体点燃后可能发生爆炸的是（　　）
A．氢气、氧气B．一氧化碳、氢气C．一氧化碳、氮气D．氢气、氩气

分析 点燃可燃性气体与空气（或与氧气）的混合物都容易发生爆炸，一旦达到爆炸极限就能发生爆炸

解答 解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性：
A、氢气具有可燃性，因此氢气与氧气混合后遇明火，可能发生爆炸；故A符合题意；
B、一氧化碳和氢气都具有可燃性，但没有助燃物不能燃烧；故B不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，氮气不具有助燃性，没有助燃物不能燃烧；故C不符合题意．
D、氢气具有可燃性，氩气不具有助燃性，不可能发生爆炸，故D不符合题意．
故选A．

点评 通过回答本题知道了点燃可燃性气体与空气（或与氧气）的混合物都容易发生爆炸，所以在点燃它们前要进行验纯．

练习册系列答案
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3．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．糯米酿醋B．汽油挥发C．钢铁生锈D．塑料老化
4．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、
碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
1．自然界最简单的有机物是（　　）
A．COB．CH3OHC．C2H5OHD．CH4
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl　　　猜想二：有NaCl和HCl   猜想三：有NaCl和NaOH　　　　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（4）②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．
18．某实验中需加热5mL硝酸钾溶液，下列操作顺序正确的是（　　）
①用试管夹夹好试管②点燃酒精灯
③往试管中加入5mL硝酸钾溶液④加热
⑤将试剂瓶盖好，放回原处．
A．②③①④⑤B．②①③④⑤C．③⑤①②④D．③①⑤②④
5．实验室制取气体的常见装置如图所示，回答下列问题：

（1）标号a的仪器名称为锥形瓶；
（2）利用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验过程中，发现收集的氧气不纯，可能的原因是没有等有均匀的气泡冒出时就收集收集（写一点），从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是温度没有达到棉花的着火点．
（3）实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）（写名称，下同）和稀盐酸，制取二氧化碳的装置组合为BC（填标号）；该装置还能制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
2．下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（　　）
A．氢氧化钙CaOHB．碳酸钠NaCO3C．硫酸H2SO4D．氧化铁O3Fe2
3．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下

查阅资料：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为氢氧化镁、碳酸钙，
写出其中一个反应化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，
写出该反应化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得NH4Cl可用作氮肥．
（4）该工艺流程中，可以循环使用物质是二氧化碳．
（5）鉴别纯碱产品中是否含有碳酸氢钠方法是把样品适量置于试管中加热，把导管通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明样品中含有碳酸氢钠，反之则没有．

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