5．一定条件下.一定质量的某化合物与O2恰好完全反应.生成44g CO2和18g H2O.则该物质的化学式中碳元素与氢元素原子个数比可能是( )A．1:3B．2:1C．1:2D．2:3——青夏教育精英家教网——

5．一定条件下，一定质量的某化合物与O₂恰好完全反应，生成44g CO₂和18g H₂O，则该物质的化学式中碳元素与氢元素原子个数比可能是（　　）

已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，其中A为一种常见的酸，B、C、D为氧化物，E为单质且粉末为黑色．F常用于建筑材料．它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，“--”表示两种物质间能发生反应，部分反应物和生成物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）写出F的化学式CaCO₃；
（2）①反应的用途是实验室制取二氧化碳；
（3）写出②反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）图中的反应不涉及的基本反应类型为置换反应．

3．为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

【定性研究】
（1）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的速率影响效果．
【定量研究】
（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
【深入研究】
（3）在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H₂O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：氯离子（Cl^-）影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：铁离子（Fe³⁺）影响过氧化氢的分解速率；…
请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H₂O₂溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl₃和NaCl．观察现象．	加入FeCl₃的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢．	证明是Fe³⁺影响过氧化氢的分解速率

（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe³⁺可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl₃在反应前后质量和化学性质不变．
请写出FeCl₃催化H₂O₂分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，应选用的装置是（填代号，下同）BC，发生反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用高锰酸钾制取纯净的氧气应选择的装置为AD，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其化学方程式分别是：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ ②NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同学采用反应①的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是A，他不选择反应②制取CO₂的理由是制得的CO₂不纯净．

向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数
（2）氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．

20．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、KCl、CuSO₄中的一种或几种，取样品进行如下实验．

（1）操作1所用到是玻璃仪器有烧杯；漏斗；玻璃棒．
（2）原白色固体中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃．
（3）写出生成气体b的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B是用于改良酸性土壤的碱．
（1）D的化学式为CaCl₂．
（2）A与B反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，其反应基本类型属于复分解反应；B转化为H的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）物质H的一种用途建筑材料．

18．如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉．

（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上．A的名称是胶头滴管．
（2）实验中观察到的现象是酚酞由试管口到试管底逐渐变红，该实验说明了分子在不停的运动（或氨分子比酚酞分子运动得快或氨水能使酚酞变红）．

已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．
（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是：耗尽氧气．写出该实验中发生的化学反应方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）造成测得的氧气体积分数偏小的一种原因是红磷不足（或气密性差或未冷却到室温就观察现象）．
（3）若将红磷换成炭粉，并在集气瓶中用足量氢氧化钠溶液吸收生成的气体，该实验能否获得成功？能（填“能”或“否”）．理由是：NaOH溶液吸收CO₂使气体体积减小，也可使瓶内气压减小．

16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题．

（1）查出碳的相对原子质量：12.01；写出16号元素的元素符号：S．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A．
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成118号元素，则此元素的核电荷数为118．
（4）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl₃．

0 146755 146763 146769 146773 146779 146781 146785 146791 146793 146799 146805 146809 146811 146815 146821 146823 146829 146833 146835 146839 146841 146845 146847 146849 146850 146851 146853 146854 146855 146857 146859 146863 146865 146869 146871 146875 146881 146883 146889 146893 146895 146899 146905 146911 146913 146919 146923 146925 146931 146935 146941 146949 211419