题目内容
5．一定条件下，一定质量的某化合物与O2恰好完全反应，生成44g CO2和18g H2O，则该物质的化学式中碳元素与氢元素原子个数比可能是（ ）| A． | 1：3 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 2：3 |
分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成二氧化碳和水的质量计算出该化合物中氢元素和氧元素的质量，结合化合物中原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．
解答 解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，18g水中含有氢元素的质量为：18g×$\frac{1×2}{18}$×100%=2g，由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则该物质的化学式中碳元素与氢元素原子个数比可能是$\frac{12g}{12}$：$\frac{2g}{1}$=1：2．
故选：C．
点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
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13．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化．据此判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | 滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 | |
| B． | 滤液中可能有CuSO4 | |
| C． | 滤液中的溶质只有FeSO4 | |
| D． | 滤渣里一定有Cu和Fe |
3．下列气体能供给呼吸，支持燃烧的是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 氧气 | C． | 二氧化碳 | D． | 稀有气体 |
10．在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO32-、Cl-、SO42-、NH4+四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下：
实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放．
【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？
【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3
乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
丙同学：Na2CO3、NaNO3
丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
小组同学经讨论一致认为丙的猜想不正确，理由：碳酸钠不能与氢离子共存；
【实验与探究】：同学们经过反复实验证明了废液的成分，且恰好是同学们猜想的一种情况，请你设计实验验证废液的组成．
【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．
| 被鉴定的物质 | 选择的物质 |
| ①碳酸钠溶液 | 稀盐酸和澄清的石灰水 |
| ②氯化钠溶液 | 硝酸银溶液和稀硝酸 |
| ③硫酸钠溶液 | 硝酸钡溶液和稀硝酸 |
| ④硝酸铵溶液 | 氢氧化钠溶液和石蕊试液 |
【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？
【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3
乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
丙同学：Na2CO3、NaNO3
丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
小组同学经讨论一致认为丙的猜想不正确，理由：碳酸钠不能与氢离子共存；
【实验与探究】：同学们经过反复实验证明了废液的成分，且恰好是同学们猜想的一种情况，请你设计实验验证废液的组成．
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中．向其中加如氯化钠溶液 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用过量的稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠 | |
| B． | 用碳酸钡鉴别氯化钠和硫酸钠溶液 | |
| C． | 实验室常用电解水的方法制氢气 | |
| D． | 除去BaCl2溶液中的NaCl，先加过量的K2CO3溶液，然后过滤沉淀加盐酸 |