题目内容
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题．
（1）查出碳的相对原子质量：12.01；写出16号元素的元素符号：S．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A．
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成118号元素，则此元素的核电荷数为118．
（4）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl3．
分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）利用元素种类是由质子数决定的判断元素间的区别；
（3）原子序数=核电荷数=核内质子数；
（4）根据元素的周期律、最外层电子数以及化合物的化学式的写法来分析．
解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量为12.01，16号元素是硫元素，元素符号为S；故填：12.01；S；
（2）表中所示不同元素的本质区别是质子数的不同；故填：A；
（3）因为原子序数=核电荷数，所以118号元素的质子数为118，故填：118；
（4）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，在化合物中，铝元素显+3价，氯元素显-1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：最外层电子数相同；得到；AlCl3．
点评 解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．
练习册系列答案
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6．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示：
（1）写出1中加入CaCO3的原因与废硫酸液反应生成硫酸钙
（2）图中反应Ⅱ，Ⅲ后的操作名称是过滤；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表所示：
则反应Ⅲ的化学方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓，该反应在常温下能发生的原因是：硫酸钾的溶解度最小；
（4）写出K2SO4在农业上的一点用途作钾肥．
（1）写出1中加入CaCO3的原因与废硫酸液反应生成硫酸钙
（2）图中反应Ⅱ，Ⅲ后的操作名称是过滤；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表所示：
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）写出K2SO4在农业上的一点用途作钾肥．
7．分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
11．
用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（ ）
用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（ ）| A． | 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 | |
| B． | 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 | |
| C． | 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 | |
| D． | 该实验使用了相同的可燃物 |
向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
18．下列有关实验操作，正确的是（ ）
| A． | 制取气体时，先检查气密性，后装药品 | |
| B． | 过滤时，用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度 | |
| C． | 加热试管中的液体药品时，液体最多不超过试管容积的$\frac{2}{3}$ | |
| D． | 用托盘天平称量未知质量固体药品时，先放砝码，后放药品 |