已知A.B.C.D.E.F是初中化学中常见的六种物质.其中A为一种常见的酸.B.C.D为氧化物.E为单质且粉末为黑色．F常用于建筑材料．它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系(图中“→ 表示物质间存在转化关系.“-- 表示两种物质间能发生反应.部分反应物和生成物已略去)．请按要求回答下列问题:(1)写出F的化学式CaCO3,(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，其中A为一种常见的酸，B、C、D为氧化物，E为单质且粉末为黑色．F常用于建筑材料．它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，“--”表示两种物质间能发生反应，部分反应物和生成物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）写出F的化学式CaCO₃；
（2）①反应的用途是实验室制取二氧化碳；
（3）写出②反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）图中的反应不涉及的基本反应类型为置换反应．

分析根据“F常用于建筑材料”，可能为碳酸钙；根据“A为一种常见的酸”，可能为稀盐酸；根据“E为单质且粉末为黑色”，推测E为铁粉；根据A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，结合图框可推测：B为二氧化碳、C为一氧化碳、D为水，代入检验．

解答解：
根据“F常用于建筑材料”，可能为碳酸钙；根据“A为一种常见的酸”，可能为稀盐酸；根据“E为单质且粉末为黑色”，推测E为铁粉；根据A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，结合图框可推测：B为二氧化碳、C为一氧化碳、D为水，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，F为碳酸钙，其化学式为CaCO₃；
（2）反应①为大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故其用途是实验室制取二氧化碳；
（3）反应②为一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平其化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）反应①为大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为复分解反应；稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，为复分解反应；二氧化碳与碳高温条件下生成一氧化碳，为化合反应；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，故图中的反应不涉及的基本反应类型为置换反应．
故答案为：
（1）CaCO₃；（2）实验室制取二氧化碳；
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）置换反应．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案

15．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置，回答问题：

（1）标号①的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室制取CO₂，可选用图1中的装置组合是B（填写装置序号），判断CO₂已收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假设已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写实验序号）；
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
（5）图2是常用作实验室制取气体的发生装置，请分析该装置的一个优点可以控制反应的发生和停止；
（6）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应．某兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，他们应选择的发生装置是A（填序号）．

12．

如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（　　）

	A．	水和硝酸铵		B．	水和生石灰
	C．	水和氢氧化钠		D．	双氧水和二氧化锰

19．

A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B是用于改良酸性土壤的碱．
（1）D的化学式为CaCl₂．
（2）A与B反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，其反应基本类型属于复分解反应；B转化为H的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）物质H的一种用途建筑材料．

2．叠氮化钠（NaN₃）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，X气体的化学式NH₃．
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图1装置．
（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．
提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．

（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
【NaN₃纯度测定】
精确称量0.140gNaN₃样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70ml，则NaN₃纯度为92.86%（保留一位小数）．

9．水是生命之源，请回答与水有关的知识．
（1）活性炭常用于净水，其主要作用是吸附有颜色、有异味的物质；
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；
（3）在电解水实验中，发生变化的微粒是水分子，与电源正极一端生成的气体是氧气．

6．根据如图所示元素的原子结构示意图回答问题：

（1）可以形成X₂Y型离子化合物的粒子：X是（填写编号，下同）D，Y是A．
（2）可以通过得失电子达到相同电子层结构的粒子是ABD．

7．下列区分物质的方法中，错误的是（　　）

	A．	硬水和软水：用肥皂水，观察产生泡沫的多少
	B．	石灰水与氢氧化钠溶液：滴加酚酞溶液，观察颜色是否改变
	C．	氧气与二氧化碳：用燃着的木条，观察木条是否熄灭
	D．	鉴别稀盐酸和稀硫酸：分别取样，滴加少量Ba（NO₃）₂溶液

试题分类