Question

20．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、KCl、CuSO₄中的一种或几种，取样品进行如下实验．

（1）操作1所用到是玻璃仪器有烧杯；漏斗；玻璃棒．
（2）原白色固体中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃．
（3）写出生成气体b的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据溶解的操作分析用到的玻璃仪器；
（2）根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸铵；根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸铵和硫酸钠，据此分析判断白色固体中的物质；
（3）根据碳酸钡与稀盐酸的反应写反应的化学方程式．

解答 解：（1）由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：烧杯和玻璃棒．
（2）由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸铵、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸铵和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾、碳酸钠是否存在，故氯化钾、碳酸钠是可能存在的物质．所以，原白色固体中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃，可能含有的物质是Na₂CO₃、KCl；
（3）由上述分析可知，碳酸钡与稀盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳，反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：
（1）烧杯；漏斗；玻璃棒；
（2）CuSO₄；BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃；
（3）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学式和化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一．