17．A．B.C.D是初中化学中常见的四种物质.其中A.B.C在常温下为状态各不相同的氧化物.D是单质.四种物质之间的转化关系如图所示．(1)D的化学式是O2,(2)写出B→C反应的化学方程式:CuO——青夏教育精英家教网——

A．B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A、B、C在常温下为状态各不相同的氧化物，D是单质，四种物质之间的转化关系如图所示．
（1）D的化学式是O₂；
（2）写出B→C反应的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

物质甲、乙、丙是含有某同种元素，但颜色各不相同的三种物质，三者的转化关系如图所示（→表示一步完成的转化）．回答下列问题：

（1）若物质甲为铁；“乙→丙”的反应原理为：高温下四氧化三铁被氧化成氧化铁，写出该反应化学方程式：4Fe₃O₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃物质丙的颜色为红色．
（2）若物质甲为硫酸铜，写出符合下列转化关系的化学方程式：
①“甲→乙”转化：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄（写一个，下同）．
②在一定条件下，也可进行“丙→乙”转化：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（3）依据题意，如图所示的关系图能（填“能”或“不能”）表示甲、乙、丙三种物质的转化关系．

现有Ca（OH）₂、Cu、CaO、CO、CaCl₂、CuO、CO₂、CaCO₃八种物质，平均分成A、B二组（即每组4中物质不重复），根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）若A组的甲为CO₂，丙的化学式为Cu，丁→甲的反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）若B组的甲为CaCl₂，写出下列转化的化学方程式：
甲→乙：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
丙→丁：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

14．如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图，五个圆表示五种物质，两圆相切表示两种物质可以发生反应，“→”表示两物质间的转化关系．A、B、C、D四处的卡片尚未粘贴，请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：

（1）A处贴上的卡片可以是HCl（写卡片中的化学式）．
（2）D处卡片中的物质属于碱（选填“酸”“碱”或“盐”）．
（3）B处卡片中的物质与C处卡片中的物质反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．该反应的基本类型是置换反应．
（4）下列物质中，你认为可用来替换“CO₂”位置的是AC（填序号）．
A．CuCl₂ B．CuSO₄ C．MgCl₂ D．Ba（OH）₂．

13．下列能通过物质与对应的酸反应一步实现的是（　　）

铜→氯化铜

铁→氯化铁

铁→硫酸亚铁

氧化铁→氯化亚铁

如图A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物，其中A为黑色固体．图中“-”表示两物质能相互反应．“→”表示两物质间的转化．
（1）A物质的化学式CuO．
（2）B与D反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）CO₂与D反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）B与C反应化学方程式是H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

1909年．化学家哈伯首次合成了氨气，氨气是具有刺激性气体，密度小于空气，具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）结合图示写出合成氨气的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．该反应中不变的微粒是氮原子、氢原子．
（2）氨气一定条件下燃烧时的反应原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂0．其中X的化学式是N₂．氨气作为燃料与传统化石燃料相比的优势是污染性小．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是氨气极易溶于水．

10．在海水、氧化镁、汞、熟石灰、纯碱、硫酸、氢气中属于混合物的海水、熟石灰．（以下填化学式）属于纯净物的MgO、Hg、Na₂CO₃、H₂SO₄、H₂属于单质Hg、H₂属于化合物的MgO、Na₂CO₃、H₂SO₄，属于酸的H₂SO₄，属于碱Ca（OH）₂属于盐Na₂CO₃属于氧化物MgO．

9．一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂，为了测定该样品中CaCO₃的质量分数，现将100g稀盐酸等分5次加到35g此样品中（SiO₂不溶于水也不与酸反应），得到如下数据．

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	25	a	15	15

（1）第3次加人盐酸后，a为25g．
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了．
【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸．
（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是②；并且两种试剂使用的量要控制在恰好完全反应，此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？①，理由是锌比铁活泼，产生氢气速度快．
（3）有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是干冰．
【继续探究】若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中．

	改进的方法	简述理由
1	将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平	这样使小车受到的推进力最大
2	点燃产生的氢气	氢气燃烧时会产生反作用力

0 146478 146486 146492 146496 146502 146504 146508 146514 146516 146522 146528 146532 146534 146538 146544 146546 146552 146556 146558 146562 146564 146568 146570 146572 146573 146574 146576 146577 146578 146580 146582 146586 146588 146592 146594 146598 146604 146606 146612 146616 146618 146622 146628 146634 146636 146642 146646 146648 146654 146658 146664 146672 211419