物质甲.乙.丙是含有某同种元素.但颜色各不相同的三种物质.三者的转化关系如图所示．回答下列问题:(1)若物质甲为铁,“乙→丙的反应原理为:高温下四氧化三铁被氧化成氧化铁.写出该反应化学方程式:4Fe3O4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe2O3物质丙的颜色为红色．(2)若物质甲为硫酸铜.写出符合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

物质甲、乙、丙是含有某同种元素，但颜色各不相同的三种物质，三者的转化关系如图所示（→表示一步完成的转化）．回答下列问题：

（1）若物质甲为铁；“乙→丙”的反应原理为：高温下四氧化三铁被氧化成氧化铁，写出该反应化学方程式：4Fe₃O₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃物质丙的颜色为红色．
（2）若物质甲为硫酸铜，写出符合下列转化关系的化学方程式：
①“甲→乙”转化：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄（写一个，下同）．
②在一定条件下，也可进行“丙→乙”转化：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（3）依据题意，如图所示的关系图能（填“能”或“不能”）表示甲、乙、丙三种物质的转化关系．

分析（1）根据在高温下四氧化三铁被氧化成氧化铁，写出该反应化学方程式，氧化铁是红色的；
（2）根据硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，还能与氯化钡反应生成了氯化铜和硫酸钡沉淀，氯化铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和氯化钠，分析回答；
（3）根据氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙只减的转化关系分析回答．

解答解：（1）若物质甲为铁；“乙→丙”的反应原理为：高温下四氧化三铁被氧化成氧化铁，该反应化学方程式是：4Fe₃O₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃，物质丙是氧化铁，颜色为红色．
（2）若物质甲为硫酸铜，由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，还能与氯化钡反应生成了氯化铜和硫酸钡沉淀，氯化铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和氯化钠，所以：
①“甲→乙”转化，即硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，转化的化学方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
②在一定条件下，也可进行“丙→乙”即氯化铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和氯化钠，转化的方程式是：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了氧化钙，所以，依据题意，如图所示的关系图能表示甲、乙、丙三种物质的转化关系．
故答案为：（1）4Fe₃O₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃，红色．（2）①CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．②CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．（3）能．

点评本题为框图式推断题，在解此类题时，根据题中的条件结合物质的性质找到突破口，得出部分物质的结论，然后通过物质间的转化关系得出其它物质的结论，要注意带入验证符合即可，因此要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用．

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7．

硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：
（1）质量分数为 4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．硝酸钾属于（填“属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是K⁺、NO₃^-（填符号）．
（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑．此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的CD（填序号）
A．单质　　B．氧化物　　 C．酸　　 D．碱　　　　 E．盐
（3）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线a表示 KNO₃的溶解度随温度变化的趋势．恒温下欲将接近饱和的KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的方法有加溶质或蒸发溶剂，此过程溶液溶质质量分数一定变大（“变大”、“不变”或“变小”）若KNO₃固体中含有少量NaCl，可用加入硝酸钾固体、降低温度的方法提纯KNO₃
（4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是O（填符号）．

4．现代社会对能量的需求越来越大，目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如图1所示为利用不同形式的能量发电示意图．这些能源在涡轮机部分都转化为（1）机械能给发电机，最后转化为电能；近年来“太阳能热水器”（图2）已经成为人们首选的热水器之一，该热水器的水箱的内胆应该具有很好的抗腐蚀性和硬度．

你认为下列材料中最适合的是（2）A（填字母）．
A．不锈钢 B．生铁 C．纯铝
热水器安装时会用到塑料软管，塑料具有（3）密度小，耐腐蚀，易加工等优点．很多机器零件都用到铜，铜长期在潮湿的空气中也会氧化生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，是铜与空气中的二氧化碳等几种物质共同作用，发生化合反应的结果．请写出铜生锈的化学方程式（4）2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃，反应前后铜元素的化合价变化是（5）0价变为+2价．

11．

1909年．化学家哈伯首次合成了氨气，氨气是具有刺激性气体，密度小于空气，具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）结合图示写出合成氨气的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．该反应中不变的微粒是氮原子、氢原子．
（2）氨气一定条件下燃烧时的反应原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂0．其中X的化学式是N₂．氨气作为燃料与传统化石燃料相比的优势是污染性小．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是氨气极易溶于水．

1．两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们放置在空气中一段时间，在这过程中（　　）

	A．	浓盐酸会吸收空气中的水		B．	浓盐酸中溶质的质量分数逐渐增大
	C．	浓硫酸会吸收空气中的水		D．	浓硫酸中溶质的质量分数逐渐增大

8．请你结合下列装置图回答问题．

（1）实验室用装置A制取氧气时，为防止加热时药品进入导管，应在试管口处放一团棉花，应选用的药品是高锰酸钾，若用装置C收集氧气，则其气体应从a（填“a”或“b”）端进入．
（2）若要检验加热干燥铜绿的分解产物，其装置连接顺序应该是AED（填字母，铜绿分解产物为二氧化碳、水、氧化铜）．

7．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．

①5；②4.0．
（2）量取水的体积：用量筒取291mL水（ρ_水≈1g/cm³）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容为硼酸，3%．

8．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是

实验过程组别	实验目的	所加试剂（或操作、图示）	实验现象	实验结论
A	检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液	无明显现象	恰好完全反应
B	判断海水和蒸馏水	蒸发结晶	液体消失，无残留物	该液体为蒸馏水
C	检验溶液中是否含硫酸根离子	加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸	有白色沉淀产生	溶液中一定含硫酸根离子
D	测定空气中氧气的体积分数		完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一	氧气约占空气体积的五分之一

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