1909年．化学家哈伯首次合成了氨气.氨气是具有刺激性气体.密度小于空气.具有可燃性.燃烧时发热量高．近年.科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气.使其有望成为替代氢能的新一代能源．(1)结合图示写出合成氨气的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH3．该反应中不变的微粒是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

1909年．化学家哈伯首次合成了氨气，氨气是具有刺激性气体，密度小于空气，具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）结合图示写出合成氨气的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．该反应中不变的微粒是氮原子、氢原子．
（2）氨气一定条件下燃烧时的反应原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂0．其中X的化学式是N₂．氨气作为燃料与传统化石燃料相比的优势是污染性小．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是氨气极易溶于水．

分析（1）根据氮气和氢气在高温高压的条件下生成氨气，化学反应前后原子个数不变进行分析；
（2）根据反应前后各原子的种类和数目不变，以及反应的生成物进行分析；
（3）根据采取的措施判断物质的性质，用水来吸收氨气说明氨气易溶于水进行分析．

解答解：（1）氮气和氢气在高温高压的条件下生成氨气，化学方程式为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃，化学反应前后原子个数不变，所以该反应中不变的微粒是氮原子、氢原子；
（2）反应物中有4个氮原子，12个氢原子，6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，所以X是N₂，氨气作为燃料与传统化石燃料相比的优势是污染性小；
（3）如果氨气不慎泄露，喷洒大量水雾即可吸收氨气，说明氨气极易溶于水．
故答案为：（1）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃，氮原子、氢原子；
（2）N₂，污染性小；
（3）氨气极易溶于水．

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1．

某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想2：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液．
猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组	取少量样品溶液于试管中，向其中滴加酚酞试剂	若溶液变红，则猜想2不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性．
第2组	取少量样品溶液于试管中，向其中滴加足量的溶液CaCl₂溶液	若产生白色沉淀，反应方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓，则猜想（1）不成立	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立
第3组	第一步：将第2组实验后的混合物过滤．第二步：取滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂	若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液．

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是Zn（填化学式）．

2．按下列要求书写化学方程式：
（1）高温下一氧化碳还原氧化铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）氟元素和氢元素形成的化合物（HF）的水溶液氢氟酸，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

19．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）

选项	需区分的物质	方法一	方法二
A	硬水和软水	分别加入肥皂水	蒸干比较固体的多少
B	硝酸铵和尿素	加碱研磨，闻气味	溶于水，观察是否吸热
C	黄金和黄铜	加入硫酸锌溶液	在空气中加热
D	二氧化碳和氮气	分别通入澄清的石灰水	分别伸入燃烧的木条