8．生活中的下列四种物品.都用到的材料是( )A．金属材料B．天然纤维C．合成材料D．玻璃制品——青夏教育精英家教网——

8．生活中的下列四种物品，都用到的材料是（　　）

7．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀O₅）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水呈碱性的简单方法是酸碱指示剂或pH试纸．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸19.6t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

6．请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．
①当加入盐酸的体积在0～v₁mL时，发生的反应是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl．
②当加入盐酸的体积大于v₁mL后，NaHCO₃与盐酸反应产生气体，当所加盐酸的体积等于v₂mL时，溶液中的溶质为NaCl．

实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得大量沉淀和无色溶液．
②向过滤所得的沉淀中加入少量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中污水硫酸铜不存在．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中不能确定是否含有的物质是KCl（填化学式），沉淀部分溶解的化学反应方程式是BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

4．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题．
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．从常温时物体状态的角度分析，你认为哪种金属与其它金属的不同：汞．
（2）从化学性质上看，这五种金属中，有一种金属的盐溶液与其他四种金属都发生发应，该金属是银．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的导电性．

3．科学实验中，药品和仪器的存放及实验操作应符合一定的规范．下列操作，符合规范的是（　　）

存放石灰水

稀释浓硫酸

2．食盐、味精（谷氨酸钠）、醋、小苏打是厨房常用必备品，下列有关这些物质的分类正确的是（　　）

盐、盐、酸、盐

盐、酸、酸、碱

盐、盐、酸、碱

碱、盐、酸、碱

1．实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化钡溶液质量（g）	15	20	25	30
反应得到沉淀的质量（g）	1.40	1.87	2.33	2.33

请计算：
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少？
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？

20．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点，下列材料中不属于有机物的是（　　）

氢氧化钠是一种常用的试剂，在实验课上，同学们对氢氧化钠的性质进行了探究，请你参与他们的活动并回答下列问题
【提出问题】将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中看不到任何现象，氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应
【设计方案】小林同学用如图所示的实验仪器与药品以及下列实验操作步骤进行探究．请你预测有关化学反应，写出反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，将预测的实验现象以及产生此现象的原因填入如表：

实验步骤	预测实验现象	产生此现象的原因
向集气瓶中倒入少量的氢氧化钠溶液，立即盖好玻璃片，振荡，将集气瓶倒置，把扶在玻璃片上的手移开	玻璃会吸在集气瓶口	氢氧化钠与二氧化碳反应，导致瓶内的气压减小

【质疑评价】小芳指出以上实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳气体确实发生了反应，她这样分析的原因是二氧化碳能与水反应．
在小林实验的基础上，请你自选药品帮助他设计一个补充实验，证明氢氧化钠与二氧化碳气体确实发生了反应（写出实验步骤、实验现象）取同样的两个矿泉水瓶，充满二氧化碳气体，加入同体积的水和氢氧化钠溶液，观察到加入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变瘪的明显．

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