7．向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1-2滴酚酞溶液．观察到的现象是氢氧化钙不会完全溶解，溶液显红色．继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象是两支试管中的不溶性固体减少，一支试管中的红色不变，另一支试管中的红色褪去，反应的化学方程式是2HCl+Ca（0H）2=CaCl2+2H2O．
6．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸和氯化钙的混合溶液，反应现象是（　　）
A．开始由白色沉淀，没有出现气泡
B．开始看到有大量气泡冒出，之后气泡逐渐减少并开始出现沉淀
C．开始没有出现气泡，一段时间后有气泡，没有出现沉淀
D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
5．铝和下列氧化物都能发生置换反应，实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合．反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末不可能是（　　）
A．MnO2和V2O5B．Fe2O3和MnO2C．Cr2O3和FeOD．Fe3O4和FeO
4．众所周知，金属是可以导电的，除金属外，自然界中某些溶液也是可以导电的，但两者导电的原理不同．溶液导电是因为溶液内部有自由移动的离子，结合你所学的知识判断下列溶液，可以导电的有①②⑦⑧⑨⑫
①盐酸 ②澄清石灰水 ③浓糖水 ④淀粉溶液 ⑤消毒酒精 ⑥碘酒 ⑦食用醋 ⑧食盐水 ⑨汽水 ⑩汽油⑪冰水⑫KMnO4溶液．
3．现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）、氯化钠溶液（中性）请用酸碱指示剂加以鉴别
【设计方案】我组选择的指示剂是紫色石蕊试液．
【实验步骤】1、将三组液体分别取样于试管中，2、滴入紫色石蕊试液，3、溶液显红色的是白醋，溶液显蓝色的是石灰水，溶液显紫色的是氯化钠溶液．
【实验现象】按你设计的实验方案选填现象
加入溶液后的颜色变化
A 
B 
C
（1）打开瓶盖，分别闻气味．
（2）A瓶闻到酸味．
【实验结论】A白醋B石灰水C氯化钠溶液．
2．如下表所示：
可吸入颗粒物（TSP）氮氧化合物（NO2等）二氧化硫（SO2）空气质量级别
春季884044Ⅱ
夏季673336Ⅱ
秋季904654Ⅱ
冬季986960Ⅱ
加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，上表是某市一年四季空气质量监测的平均数据．请你据表回答下列问题．
（1）对我市空气质量影响最大的指标是可吸入颗粒物（或TSP）．
（2）空气质量最差的季节是冬季．
（3）可采取的有效防治措施是使用清洁能源．（答一点即可）
1．化学小组的同学做了两个有关燃烧的实验
（1）“气能生火”（如图1）
实验过程：第一步，通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
第二步，熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b总红磷燃烧．
①红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②第一步，b中红磷不燃烧的原因是没有与氧气接触；
③第二步，a中红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点．
（2）“水能生火”（如图2）
实验过程：将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来
通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种
①从燃烧的条件分析可知，过氧化钠Na2O2和水发生反应生成了可以支持脱脂棉燃烧的物质氧气，反应放出（填“吸收”或“放出”）大量的热；
②根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是钠元素和氢元素．
20．小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①20%锌片31.7
②20%锌粉50.9
③30%锌片61.7
④30%锌粉79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，或②④
【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度．
19．化学实验室常用下列装置制取和收集气体
（1）写出仪器名称：Ⅰ长颈漏斗，Ⅱ水槽．
（2）实验室二氧化锰与双氧水制氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C（填编号），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用A装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上应放置的药品是大理石或石灰石，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．使用A装置的优点是可以控制反应的发生与停止．
（4）若用E装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
18．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种有刺激性气味的话费，H和D的组成元素相同

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为分解反应
（2）F的用途是清洁燃料，冶炼金属等
（3）反应④的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2
（4）图中的氧化物有CDHI．
 0  145099  145107  145113  145117  145123  145125  145129  145135  145137  145143  145149  145153  145155  145159  145165  145167  145173  145177  145179  145183  145185  145189  145191  145193  145194  145195  145197  145198  145199  145201  145203  145207  145209  145213  145215  145219  145225  145227  145233  145237  145239  145243  145249  145255  145257  145263  145267  145269  145275  145279  145285  145293  211419 

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