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5．铝和下列氧化物都能发生置换反应，实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合．反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末不可能是（ ）| A． | MnO2和V2O5 | B． | Fe2O3和MnO2 | C． | Cr2O3和FeO | D． | Fe3O4和FeO |
分析 根据金属在发生置换反应的过程中，依据得失电子机械解答．
解答 解：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g
三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，
五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，
Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，
通过分析可知，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故A正确；
通过分析可知，氧化铁和二氧化锰、氧化铬和氧化亚铁的组合可能，故B、C错误；
当铝粉不足时，四氧化三铁和氧化亚铁的组合也是可能的，故D错误．
故选：A．
点评 本题主要考查了极值法在化学计算中的应用，难度较大，注意在平时多加训练．
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20．
小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，或②④
【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度．
小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
| 实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌片 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌粉 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌片 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌粉 | 79.9 |
（2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，或②④
【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度．
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