题目内容

3．现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）、氯化钠溶液（中性）请用酸碱指示剂加以鉴别
【设计方案】我组选择的指示剂是紫色石蕊试液．
【实验步骤】1、将三组液体分别取样于试管中，2、滴入紫色石蕊试液，3、溶液显红色的是白醋，溶液显蓝色的是石灰水，溶液显紫色的是氯化钠溶液．
【实验现象】按你设计的实验方案选填现象
加入溶液后的颜色变化
A 
B 
C
（1）打开瓶盖，分别闻气味．
（2）A瓶闻到酸味．
【实验结论】A白醋B石灰水C氯化钠溶液．

分析 根据白醋显酸性，能使紫色石蕊显红色；石灰水显碱性，能使紫色石蕊显蓝色，氯化钠溶液不能使紫色石蕊变色，白醋具有酸味等知识进行分析．

解答 解：白醋显酸性，能使紫色石蕊显红色；石灰水显碱性，能使紫色石蕊显蓝色，氯化钠溶液不能使紫色石蕊变色，白醋具有酸味，所以
【设计方案】选择的指示剂是：紫色石蕊试液；
【实验步骤】1、将三组液体分别取样于试管中，
2、滴入紫色石蕊试液；
3、溶液显红色的是白醋，溶液显蓝色的是石灰水，溶液显紫色的是氯化钠溶液；
【实验现象】依据设计的实验方案选填现象

加入溶液后的颜色变化
A红色 
B蓝色 
C紫色
（1）打开瓶盖，分别闻气味；
（2）A瓶闻到酸味；
【实验结论】A白醋，B石灰水，C氯化钠溶液．
故答案为：【设计方案】紫色石蕊试液；
【实验步骤】2、滴入紫色石蕊试液；
3、溶液显红色的是白醋，溶液显蓝色的是石灰水，溶液显紫色的是氯化钠溶液；
【实验现象】
加入溶液后的颜色变化
A红色 
B蓝色 
C紫色
（1）打开瓶盖，分别闻气味；
（2）A；
【实验结论】白醋，石灰水，氯化钠溶液．

点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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13．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法．在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应．
（1）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？B、E
A．HCl   　B．FeCl3　C．CaO　  D．KOH     E．Na2CO3
（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的②（填序号）．
14．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯，b铁架台；
（2）小红用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填字母），该反应的文字表达式（或符号表达式）为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（3）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上图装置中的A和C（填字母）进行组装．用加热高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式（或符号表达式）为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花；
（4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部炸裂，原因是集气瓶底部没有放一些水，但有些同学做该实验时并没有观察佝到教材中所描述的“火星四射”那种现象，造成这种失败现象的原因可能是铁丝有锈（或氧气不纯或没有引燃）．
11．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（　　）
A．如图烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．如图蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧
C．如图所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．如图铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
18．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种有刺激性气味的话费，H和D的组成元素相同

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为分解反应
（2）F的用途是清洁燃料，冶炼金属等
（3）反应④的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2
（4）图中的氧化物有CDHI．
8．H2SiO3是一种难溶于水的白色固体，现向NaOH和Na2SiO3的混合液中逐滴加入HCl溶液，其加入量（X）与生成沉淀量（V）的关系图应是（　　）
A．B．C．D．
7．某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，实验方法如下：

①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；
②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；
③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．
（1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→e，f接a，b接d，c接h，g接d，c．
（2）装置B的作用是干燥气体，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）
（3）装置C的作用是吸收二氧化碳，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数偏大；
（4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是使二氧化碳和碱石灰充分反应，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小；
（5）若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{53m}{22n}$×100%．
4．实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）实验仪器a、b的名称是a集气瓶、b集气瓶．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填序号），其反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小．在实验室中用碱石灰    和乙酸钠两种固体混合加热来制取．实验室制取甲烷的发生装置应该选用A，收集甲烷的装置应该选用C或E．
5．科学与人类生活息息相关，请回答下列与生活相关的问题：
（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用，将紫卷心菜汁滴入碱面（纯碱）中，可显示出蓝色．
（2）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种氮肥．（选填氮肥，或磷肥，或钾肥或复合肥）．
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷属于有机物（填“无机物”或“有机物”）
（4）金属铜可作为通电导线，这是利用金属铜的导电性．

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