题目内容
6．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸和氯化钙的混合溶液，反应现象是（ ）| A． | 开始由白色沉淀，没有出现气泡 | |
| B． | 开始看到有大量气泡冒出，之后气泡逐渐减少并开始出现沉淀 | |
| C． | 开始没有出现气泡，一段时间后有气泡，没有出现沉淀 | |
| D． | 开始冒气泡，后出现白色沉淀 |
分析 根据盐酸、氯化钙都能与碳酸钠反应，碳酸盐遇酸化气，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析．
解答 解：向混合液中加入碳酸钠溶液，首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项，故选：B．
点评 本题考查了碳酸钠与盐酸和氯化钙的反应，完成此题，要根据反应的实质注意反应的先后问题．
练习册系列答案
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17．九年级化学老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
②我想制取该气体，发生装置将选取图1中的B（填序号，以下同），收集装置选取C或E．
③如果用图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从a 端（填“a”或“b”）导入．
（2）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑收集装置可采用图2中的E （填序号）．
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
| 猜 想 | 验证猜想的实验步骤 | 现象及结论 |
| 我认为此气体可能是 | ||
| 产生此气体的一个化学方程式是 | ||
③如果用图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从a 端（填“a”或“b”）导入．
（2）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑收集装置可采用图2中的E （填序号）．
3．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好反应完全．所用试剂及质量如表：
已知a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g，现将甲、乙丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为206.16g，试计算：
（1）189.8克盐酸中，所含溶质是多少克？
（2）丙同学实验中，共产生二氧化碳多少克？
（3）试求此混合溶液的溶质质量分数是多少．
| 试剂及质量/g | 反应后所得溶液质量/g | ||
| 甲 | CaO（固态）a1 | 10%盐酸b1 | c1 |
| 乙 | Ca（OH）2 （固态）a2 | 10%盐酸b2 | c2 |
| 丙 | CaCO3（固态）a3 | 10%盐酸b3 | c3 |
（1）189.8克盐酸中，所含溶质是多少克？
（2）丙同学实验中，共产生二氧化碳多少克？
（3）试求此混合溶液的溶质质量分数是多少．
10．下列取用试剂的操作图示错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
7．溶液是生产生活中常见的物质．
（1）生活中的下列物质，不属于溶液的是AD（填字母序号）．
A．纯牛奶 B．生理盐水 C．白酒 D．鲜榨豆浆
（2）硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，小刚帮妈妈配置硝酸钾溶液用于浇花．
资料：硝酸钾的溶解度数据如下表所示：
①小刚想要配置一份20℃的饱和溶液，在烧杯中放入100g水（图A），测得水温20℃．小刚应在天平托盘中放置砝码20g+10gg．游码应放在
（在标尺上画出游码的位置）．
②将称好的硝酸钾放入烧杯中，搅拌10分钟，却出现了如图B所示的现象．原因可能是硝酸钾溶于水吸热，水温降低．
③小刚要达到目的，应采取的措施是升温到20℃．
④水培营养液的浓度不能超过1%，花瓶中盛有1000mL的水，要使营养液适合植物生长，加入上述溶液的质量最多为43.4g（保留一位小数，水的密度为1g/cm3）．
（1）生活中的下列物质，不属于溶液的是AD（填字母序号）．
A．纯牛奶 B．生理盐水 C．白酒 D．鲜榨豆浆
（2）硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，小刚帮妈妈配置硝酸钾溶液用于浇花．
资料：硝酸钾的溶解度数据如下表所示：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
（在标尺上画出游码的位置）．②将称好的硝酸钾放入烧杯中，搅拌10分钟，却出现了如图B所示的现象．原因可能是硝酸钾溶于水吸热，水温降低．
③小刚要达到目的，应采取的措施是升温到20℃．
④水培营养液的浓度不能超过1%，花瓶中盛有1000mL的水，要使营养液适合植物生长，加入上述溶液的质量最多为43.4g（保留一位小数，水的密度为1g/cm3）．
8．某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用接触面积、质量相同的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：
（1）实验开始前都需要用砂纸充分打磨金属，目的是：除去金属表面的氧化膜
（2）对比试验③和④可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．
（3）本通过测量质量相同的金属丝和足量稀酸反应，金属丝消失的时间来反应金属和酸反应的快慢．
（4）通过比较实验①和②可得出实验结论：金属和酸反应的快慢与酸的质量分数有关．
| 实验编号 | 反应物 | 酸的质量分数% | 反应的温度℃ | 金属丝消失的时间s |
| ① | 铝丝和稀盐酸 | 5 | 20 | 450 |
| ② | 铝丝和稀盐酸 | 10 | 20 | 240 |
| ③ | 铝丝和稀盐酸 | 10 | 30 | 65 |
| ④ | 铁丝和稀盐酸 | 10 | 30 | 125 |
| ⑤ | 铝丝和稀硫酸 | 10 | 30 | 超过1000 |
（2）对比试验③和④可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．
（3）本通过测量质量相同的金属丝和足量稀酸反应，金属丝消失的时间来反应金属和酸反应的快慢．
（4）通过比较实验①和②可得出实验结论：金属和酸反应的快慢与酸的质量分数有关．