Question

20．小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌片	31.7
②	20%	锌粉	50.9
③	30%	锌片	61.7
④	30%	锌粉	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，或②④
【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
根据表中提供的数据可以判断相关方面的问题；
对比试验要确定好常量和变量；
温度越高，反应速率越快．

解答 解：（1）稀硫酸与锌反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f管通入，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积．
故填：f；根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积．
（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响时，锌的质量和形状要完全一样，应选择的实验编号是①③，或②④．
故填：①③，或②④．
（4）通过对比实验数据可知，硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
故填：硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度的影响．
故填：温度．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．