15．在化学方程式A+2B═3C2中.若A的相对分子质量为30.B的相对分子质量为15.则C2的相对分子质量为( )A．45B．25C．10D．20——青夏教育精英家教网——

15．在化学方程式A+2B═3C₂中，若A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为15，则C₂的相对分子质量为（　　）

14．利用如图装置进行二氧化碳的制取和性质实验，

请回答相关问题
（1）实验中可以观察到的现象：
①B处澄清石灰水变浑浊；
②C处紫色石蕊试液变红；
③D处低（选填“高”或“低”）处的蜡烛先熄灭．
（2）写出B处发生主要反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．如图1是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）B装置中小试管的作用是液封作用；用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c（填“b”、“c”）．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO₄制取O₂并用排水法收集，应选用图中的AD（填字母）；反应的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验室制取并收集CO₂应选用图中的BC（填字母），反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）收集有毒气体SO₂时，常采用E收集装置，气体应从d（填“d”、“e”）端进入．若制取的O₂用F装置排水收集，请将图F补画完整．
（4）图2是某微型实验的装置图．试管中反应发生后b处发生的化学反应方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，烧杯中的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是操作简便（写1点）．

12．材料一：石头、玻璃等物质无论怎么加热也不会燃烧．
材料二：在500mL烧杯中注入400mL热水，水中放入一小块白磷．烧杯上盖一块薄铜片，铜片上一端放红磷，另一端放白磷，一段时间后，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，水中的白磷也不燃烧．用导管对准水中的白磷，通入氧气，水中的白磷立即燃烧．
材料三、硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧更旺，发出蓝紫色火焰；在空气中加热铁丝，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧，但铁丝在氧气里却能剧烈燃烧，火星四射．
分析材料一与材料二，我们可以知道，物质燃烧需要的条件是物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点．
分析材料三你还可以得到的信息是氧气浓度越大，燃烧越剧烈．有的物质在空气中不能燃烧，而在氧气中能够燃烧．

11．根据如图所给的装置，回答问题．

（1）实验仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A，收集装置是C或E．若用排水法收集氧气涉及以下关键步骤：①连接仪器；②装药固定；③检查气密性；④加热；⑤熄灭酒精灯；⑥从水槽中撤出导气管；⑦收集．正确的顺序是①③②④⑦⑥⑤（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的发生装置是B （填字母序号）．收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
（4）如果用装置F收集氧气，气体应从b 口进（填“b”或“c”）．

10．如图是配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）配置溶液图③中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）称量氯化钠时，若托盘天平操作如图⑤所示，游码标尺示数见图，则实际称取的氯化钠质量为11.8 g．

（4）该实验原计划需要水的体积为72.8ml．

9．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可选用的收集装置是（填字母）E．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
（3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）你认为实验室制取气体时要注意的是：
①选择适当的反应，包括反应物的状态和反应条件；
②选择合适的装置，包括发生装置和收集装置；
③验证所制得的气体．

8．下列方法中，能达到目的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	CO₂（CO）	通入足量的氧气，点燃
B	CaO（CaCO₃）	加水溶解、过滤
C	CO（CO₂）	循环通过灼热的炭粉
D	KCl（MnO₂）	加足量水溶解后，过滤

7．由分子直接构成的物质是（　　）

6．某化学兴趣小组按照如图装置进行木炭还原氧化铜的实验．酒精灯加网罩的目的提高火焰温度，几分钟后发现试管①中出现的现象是：黑色粉末逐渐变成红色粉末，试管②中澄清石灰水变浑浊，写出该现象的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
在对该实验进行总结时，结合木炭有关化学性质，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生了疑问：碳还原氧化铜时得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu₂O（氧化亚铜）？对此疑问兴趣小组进行了以下实验探究．

查阅资料
①红色固体不仅只有Cu，还有Cu₂O．
②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O（CuSO₄的水溶液呈蓝色），Cu和稀硫酸不反应．
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
猜想
（a）红色固体只有Cu，气体只有CO₂．
（b）红色固体只有Cu₂O，气体是CO₂和CO的混合物．
（c）红色固体是Cu和Cu₂O的混合物，气体是CO₂和CO的混合物．
探究步骤
Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．以下是他们进行实验的部分流程：

通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色的现象，说明气体产物是CO₂和CO的混合物．
Ⅱ．兴趣小组对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验的实验报告．
（1）请你仔细阅读后完成相关的报告内容．

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2 g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若无现象．	证明红色固体只有铜．
取7.2 g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若有现象．	证明红色固体肯定含有，可能含有．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8 g．		分析实验数据，确认红色固体是．

（2）请根据实验现象和有关数据进行计算，确认红色固体的成分．
请写出计算过程：

0 144020 144028 144034 144038 144044 144046 144050 144056 144058 144064 144070 144074 144076 144080 144086 144088 144094 144098 144100 144104 144106 144110 144112 144114 144115 144116 144118 144119 144120 144122 144124 144128 144130 144134 144136 144140 144146 144148 144154 144158 144160 144164 144170 144176 144178 144184 144188 144190 144196 144200 144206 144214 211419