题目内容

6．某化学兴趣小组按照如图装置进行木炭还原氧化铜的实验．酒精灯加网罩的目的提高火焰温度，几分钟后发现试管①中出现的现象是：黑色粉末逐渐变成红色粉末，试管②中澄清石灰水变浑浊，写出该现象的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
在对该实验进行总结时，结合木炭有关化学性质，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生了疑问：碳还原氧化铜时得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu2O（氧化亚铜）？对此疑问兴趣小组进行了以下实验探究．

查阅资料
①红色固体不仅只有Cu，还有Cu2O．
②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O（CuSO4的水溶液呈蓝色），Cu和稀硫酸不反应．
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
猜想
（a）红色固体只有Cu，气体只有CO2．
（b）红色固体只有Cu2O，气体是CO2和CO的混合物．
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物，气体是CO2和CO的混合物．
探究步骤
Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．以下是他们进行实验的部分流程：
通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色的现象，说明气体产物是CO2和CO的混合物．
Ⅱ．兴趣小组对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验的实验报告．
（1）请你仔细阅读后完成相关的报告内容．
实验操作实验现象实验结论
取7.2 g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．若无现象．证明红色固体只有铜．
若有                  
                      现象．		证明红色固体肯定含有       ，可能含有           ．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8 g．分析实验数据，确认红色固体是                       ．
（2）请根据实验现象和有关数据进行计算，确认红色固体的成分．
请写出计算过程：

分析 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据实验现象和实验数据可以判断相关方面的问题．

解答 解：酒精灯加网罩的目的是提高火焰温度；
几分钟后发现试管①中出现的现象是：黑色粉末逐渐变成红色粉末；
试管②中澄清石灰水变浑浊，是因为石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成了白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：提高火焰温度；黑色粉末逐渐变成红色粉末；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
Ⅰ．通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色的现象，说明气体产物是CO2和CO的混合物．
故填：湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
Ⅱ．（1）完成相关的报告内容如下表所示：

实验操作实验现象实验结论
取7.2 g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．若无现象．证明红色固体只有铜．
若溶液变成蓝色．证明红色固体肯定含有氧化亚铜，可能含有铜．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8 g．分析实验数据可知，反应后固体质量减小到6.8g，确认红色固体是氧化亚铜和铜的混合物．
（2）设氧化亚铜质量为x，
Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O，固体减小的质量
144             64              144-64=80
 x                           7.2g-6.8g=0.4g
$\frac{144}{x}$=$\frac{80}{0.4g}$，
x=0.72g，
铜的质量为：7.2g-0.72g=6.48g，
红色固体中含有0.72g氧化亚铜和6.48g铜．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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