Question

10．如图是配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）配置溶液图③中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）称量氯化钠时，若托盘天平操作如图⑤所示，游码标尺示数见图，则实际称取的氯化钠质量为11.8 g．

（4）该实验原计划需要水的体积为72.8ml．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）图③为溶解操作，结合玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（4）根据溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．

解答 解：（1）配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故纠正错误后，配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③．
（2）图③为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）若按图⑤操作，将药品与砝码的位置放反了，待平衡时他用的是10g+5g=15g的砝码和3.2g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-3.2g=11.8g．
（4）原计划称量氯化钠的质量为10g+5g+3.2g=18.2g，溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数，则所配制的溶液的质量为18.2g÷20%=91g．
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，则原计划需要水的质量为91g-18.2g=72.8g（合72.8mL）．
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）11.8；（4）72.8．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．