题目内容
8．下列方法中，能达到目的是（ ）| 选 项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | CO2（CO） | 通入足量的氧气，点燃 |
| B | CaO（CaCO3） | 加水溶解、过滤 |
| C | CO（CO2） | 循环通过灼热的炭粉 |
| D | KCl（MnO2） | 加足量水溶解后，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与循环通过灼热的炭粉生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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20．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（ ）
| A． | 用带火星的木条可以检验氧气 | |
| B． | 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 | |
| C． | 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 | |
| D． | 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 |
1．若有化学反应4A+B2═2A2B，且A与B元素的相对原子质量之比为1：2，则12gB2完全消耗时生成A2B的质量为（ ）
| A． | 15g | B． | 18g | C． | 24g | D． | 36g |
根据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
20．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
[资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）B装置的作用是验证CO2已除尽．
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸． ②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收，同时能够防止空气进入，铁被氧化．
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：
（8）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数
会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置，或没有检验水是否除尽．
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
[资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）B装置的作用是验证CO2已除尽．
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸． ②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收，同时能够防止空气进入，铁被氧化．
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数
会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置，或没有检验水是否除尽．
17．如图所示图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  加热一定质量的高锰酸钾 | |
| B． |  在密闭的容器中点燃一定质量的镁条 | |
| C． |  用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 | |
| D． |  将水电解一段时间：无论任何时刻，氧气的质量：氢气的质量=8：1 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子与原子的区别是分子可分而原子不可再分 | |
| B． | CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同 | |
| C． | 合金的熔点肯定比其组成金属的熔点高 | |
| D． | 生铁和钢性能不同是因为含金属种类不同 |