课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。

（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）

经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。

（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是

A．蒸发时未用玻璃棒搅拌

B．所取氯化钠溶液质量较大

C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）

（1）反应生成沉淀的质量为　      　g。

（2）样品中硫酸钠的质量。

（3）求滤液中氯化钠的质量分数。

为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO₃）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

（1）生成CO₂气体的质量；

（2）样品中CaCO₃的质量分数。

利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl₂）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）．

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为　      ．

硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第        次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m=        。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21．3g样品于烧杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量．

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．

某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

（1）共制得氧气             g。

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO₄·XH₂O)。

查阅资料：Ⅰ.过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。

Ⅱ.CuSO₄·XH₂O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄。

Ⅲ.白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄·XH₂O。

I、硫酸铜晶体的制备

方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学查阅资料归纳出一种工业制备硫酸铜的流程：

（1）上述方案1中加热搅拌的作用是 ▲  ，形成蓝色溶液的反应化学方程式是    ▲   。

（2）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止      ▲       。

（3）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案   ▲   （填“1”或“2”）更合理。理由是：            ▲           。

（4）方案中“一系列操作”依次为：过滤、  ▲  、冷却结晶、   ▲   （填序号）。

A.蒸发浓缩     B.加水稀释    C.加水溶解    D.过滤

（5）溶液M、N都是CuSO₄的   ▲  （选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液；向其中加入无水CuSO₄，均会析出硫酸铜晶体，这是因为     ▲      。

（6）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是（填序号）    ▲   ，

理由是         ▲         。

A.冷蒸馏水        B. 95%的酒精           C.热蒸馏水 

II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

兴趣小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量与温度的关系图。

（7）258℃时，固体完全变成白色粉末。

 根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中

x 的值为   ▲   。

（8）加热过程中，硫酸铜晶体分步失

去结晶水。写出45℃～110℃时

发生反应的化学方程式              ▲                。

（9）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为             ▲                        。

请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是    ▲   。

（2）溶液F中一定含有的溶质是    ▲     。

（3）反应①的化学方程式是                ▲                。

（4）反应③的化学方程式是              ▲                  。

（5）G遇碘水变蓝色，G是含   ▲   的食物。在人体内，G转变成葡萄糖，葡萄糖发

生缓慢氧化的化学方程式是            ▲             。