课外活动时.同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数. (1)[化学方法]向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液.得到2.87g氯化银固体.则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算) 经多次实验测定.该溶液的溶质质量分数为10%. (2)[物理方法]取一定量该溶液进行蒸发.测量实验数据如下: 蒸发皿的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。

（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）

经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。

（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

蒸发皿的质量（g）	25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）	45.0
蒸发皿+食盐晶体（g）	27.4
数据处理	溶液的溶质质量分数为

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是

A．蒸发时未用玻璃棒搅拌

B．所取氯化钠溶液质量较大

C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

【答案】（1）1.17g （2）12% C

【解析】（1）解题思路：已知氯化银的质量，求氯化钠的质量。可根据反应中二者的质量关系进行求解。具体解题过程：

解：设生成氯化钠质量为x 设未知量

NaCl+AgNO₃＝AgCl↓ +NaNO₃ 写出反应的化学方程式

58.5 143.5 标出物质的质量比

X 2.8 7g 标出物质的实际质量比

考点：考查化学方程式的计算、产生误差的原因

练习册系列答案

相关题目

使用如图所示装置制取氧气。

（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：；

（2）指出图4装置中1个明显的不足之处：；

（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：（填字母，可多选）；

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰

B．收集前，集气瓶中未注满水

C．收集后，集气瓶中仍有少量水

D．未见气泡连续均匀冒出时应开始收集

（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了如表所示的系列实验：

序号	实验	能否生成氧气
A	加热高锰酸钾	能
B	加热二氧化硅	不能
C	加热氧化钠	不能
D	加热水	不能
E	电解水	能

①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，；

②根据实验D、E，可以得出的结论是：是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是

A.图中所示反应基本类型为置换反应 B. 反应前后有的元素化合价发生改变

C.图中所示有三种氧化物 D. 反应前后原子种类、个数均不改变

请根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。

（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是 ▲ ；发现水槽中的水变红的原因是 ▲ ；气体收集完毕时，应先 ▲ （填“a”或“b”）。

a．从水中取出导气管 b．熄灭酒精灯

（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ ，若将发生装置由B改为F，其优点是 ▲ 。

为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置（如右图所示）的导管

按气流方向连接顺序是 ▲ （选填字母）。

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4

c．4→3→1→2 d．3→4→2→1

（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置和收集装置组合是 ▲ 。

硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m= 。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。下列有关水的说法中正确的是

A．电解水实验中，负极与正极产生的气体质量比约为2∶1

B．可以用肥皂水鉴别软水和硬水

C．加入明矾，可以将硬水转化为软水

D．经过沉淀、过滤并加活性炭吸附后得到的水，可以直接饮用

下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成无色溶液的是

A．(NH₄)₂SO₄、NaNO₃、KCl B．K₂SO₄、KNO₃、KMnO₄

C．Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃ D．BaCl₂、NaNO₃、K₂SO₄

下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）

A．双氧水与二氧化锰混合制取氧气 B．恒温蒸发NaCl不饱和溶液

C．向饱和澄清石灰水中加入固体 CaO D．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾

（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。

【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？

【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是。

根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：

①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③Na₂CO₃和 NaHCO₃的混合物。

【查阅资料】

	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成。

步骤

现象

结论与方程式

①取少量溶于水，加入过量CaCl₂溶液。

产生白色沉淀

该反应方程式：

。

②将上述反应后混合液过滤，取滤液

。

证明猜想③成立。

【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是。

【活动探究二】

提出问题2：如何测量Na2CO3 和 NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？

（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置。通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的质量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误。但多次发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有：

① ；② 。

（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验。小明取9.5g固体样品进

行实验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计

算过程，计算结果保留一位小数。）

（可能用到的相对分子质量：Na2CO3：106，NaHCO3：84，CO2：44）

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