题目内容
某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO4·XH2O)。
查阅资料：Ⅰ.过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热
、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。
Ⅱ.CuSO4·XH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
Ⅲ.白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·XH2O。
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学查阅资料归纳出一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）上述方案1中加热搅拌的作用是 ▲ ，形成蓝色溶液的反应化学方程式是 ▲ 。
（2）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止 ▲ 。
（3）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案 ▲ （填“1”或“2”）更合理。理由是： ▲ 。
（4）方案中“一系列操作”依次为：过滤、 ▲ 、冷却结晶、 ▲ （填序号）。
A.蒸发浓缩 B.加水稀释 C.加水溶解 D.过滤
（5）溶液M、N都
是CuSO4的 ▲ （选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液；向其中加入无水CuSO4，均会析出硫酸铜晶体，这是因为 ▲ 。
（6）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是（填序号） ▲ ，
理由是 ▲ 。
A.冷蒸馏水 B. 95%的酒精 C.热蒸馏水
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
兴趣小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量与温度的关系图。
（7）258℃时，固体完全变成白色粉末。
根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中
x 的值为 ▲ 。
（8）加热过程中，硫酸铜晶体分步失
去结晶水。写出45℃～110℃时
发生反应的化学方程式 ▲ 。
（9）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为 ▲ 。
(1)加快反应速率使反应更加充分 CuO+H2SO4 = CuSO4 +H2O (2)双氧水受热分解
（3）2 避免灼烧废料对环境产生污染 （4）A D
(5)饱和 硫酸铜与水反应，导致硫酸铜饱和溶液中水分减少析出晶体
（6）B 硫酸铜难溶于酒精 （7）5
（8）CuSO4·4H2O 45℃～110℃ CuSO4·H2O + 3H2O
（9）2CuSO4 580℃以上 2 CuO+2SO2↑+O2↑
