Question

某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21．3g样品于烧杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量．

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】 （1）16g；（2）10%

【解析】 

试题分析：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106          117         44

X             y          2．2g

，

 x=5．3g         y=5．85g；

样品中氢氧化钠的质量：21．3g﹣5．3g=16g；

（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；

设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，

   NaOH+HCl═NaCl+H₂O

    40           58．5

    16g           z

       z=23．4g

B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：=10%，

答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%． 

考点：  根据化学方程式的书写