下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲，③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间。

(1)诗中隐含物理变化的诗句是____(填序号)。

(2)请写出诗中所涉及的化学方程式_____________________________________________。

周末的生活，丰富多彩。

晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由__________材料制成。

上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫(1834-1907)发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数＝____________。

下午，爸爸妈妈带我去参加了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜(1890-1974)创造的：X+NH₃+CO₂+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl        2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

我知道了制碱厂的原料之一“X”是_______，产品“碱”是Na₂CO₃。

晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。

我知道这一过程中的一个化学方程式是___________________________，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是

_____________________________。

化学支撑科技，化学改变生活。请你结合所学知识回答：

(1)“材料创新”标志着人类文明的进步

①“神州十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于________材料(填“金属”“合成”或“复合”)。

②据《苍梧晚报》报道：国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于_______材料(填“金属”“合成”或“复合”)。

(2)“科学膳食”是人类健康的保障

小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加________(填一种)；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含_________的运动饮料(填六大营养素之一)。

(3)“安全意识”在我们心中共鸣

①天然气或沼气(主要成分均为CH₄，其密度小于空气)已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是_________________________，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的_____方安装报警器(填“上”或“下”)。

②稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意_________中(填“水入酸”或“酸入水”)，并缓慢注入，且用玻璃棒不断_______(填操作名称)。

某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：

(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_________；

(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是__________，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是___________；

(3)试分析产生以上现象的原因是_____________________________________________________________________。

某同学做红磷在氧气中燃烧实验时，将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，过一会儿，燃烧匙内火焰熄灭。接着立即从集气瓶中取出燃烧匙，熄灭的红磷又复燃了。

（1）请你分析红磷复燃的原因___________________________________________________________________：

（2）消防队员在火灾现场扑灭明火后，还要继续洒水的原因是____________________________________________。3.(2014·济宁)用滤纸折成蝴蝶并喷洒

如图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：

（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号________；

（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号________；

（3）标出溶剂水中氢元素的化合价_______；

（4）写出图中标签的横线上氯化锌的化学式_______。

我国今年年初数十座城市因PM2.5(直径小于或等于2.5微米的细微颗粒物)严重超标，形成连续多日的雾霾天气。请你就如何减少PM2.5的排放，提出三点看法。

(1)______________________________________________;

(2)______________________________________________;

(3)______________________________________________。

小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

实验1：取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。

实验2：另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图。

试分析计算：

(1)实验1中，第二组数据m为_______g。

(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)

石灰石样品的主要成分是CaCO₃(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：

请计算：

(1)石灰石样品中杂质的质量为________g；

(2)所加盐酸的溶质质量分数。

实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，反应后所得溶液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na₂CO₃溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示。该过程共放出气体660 mL(密度为2.0g/L)，析出沉淀5.0 g。

(1)根据图像可以看出，Na₂CO₃首先与溶液中___________的反应。

(2)本实验制取CO₂所用大理石中含CaCO_{3______________}g。

(3)已知制取CO₂所用稀盐酸的密度为1.06g/cm³，求这种盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)