Question

小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

实验1：取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。

实验2：另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图。

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

试分析计算：

(1)实验1中，第二组数据m为_______g。

(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)

Answer 1

(1)4.4  (2)分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳；设50 g混合溶液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

106            117      44

x               y       5.5g

=   x=13.25 g     =    y=14.63 g

混合溶液中碳酸钠的质量分数为：13.25 g/50 g×100%=26.5%

(3)设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。

NaCl+AgNO₃AgCl↓+NaNO₃

58.5          143.5

z             57.4 g

=     z=23.4 g

混合溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=17.5%

答：（2）混合液中碳酸钠的质量分数为26.5%；（3）混合液中氯化钠的质量分数为17.5%。