Question

实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，反应后所得溶液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na₂CO₃溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示。该过程共放出气体660 mL(密度为2.0g/L)，析出沉淀5.0 g。

(1)根据图像可以看出，Na₂CO₃首先与溶液中___________的反应。

(2)本实验制取CO₂所用大理石中含CaCO_{3______________}g。

(3)已知制取CO₂所用稀盐酸的密度为1.06g/cm³，求这种盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)

Answer 1

(1)盐酸  (2)5.0  (3)解：设制取CO₂时，与大理石反应的HCl质量为x，剩余HCl的质量为y。

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73

5.0 g  x

=      x=3.65g

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

        73              44

        Y          0.66 L×2 g/L

=      y=2.19 g

盐酸中溶质质量分数为:×100%=13.8%

答：这种盐酸的溶质质量分数为13.8%。