钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40克该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题：

(1)人体缺钙易出现的疾病是________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_______等食物。

(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________，a的数值为_______。

(3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。

请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)：

(1)反应生成沉淀的质量为______g。

(2)样品中硫酸钠的质量。

(3)滤液中氯化钠的质量分数。

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

(1)样品中碳酸钙的质量分数。

(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。

 “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)

请回答下列问题：

(1)____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______。

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验，取铜合金20 g放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

(1)合金中铜、镁的质量比为________。

(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分Na₂CO₃)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

(1)为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为ABCD的四个烧杯中各加入室温下的水100 g,并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：

分析上述数据，烧杯编号为______中的溶液是饱和溶液。室温下，Na₂CO₃的溶解度是________。

(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应)

(1)第4次剩余固体的质量m=___________。

(2)该生铁样品中铁的质量分数为_______。

(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO₄溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g。过滤，得到滤液175.1 g。请计算：

(1)该反应生成沉淀________g；

(2)该CuSO₄溶液中溶质的质量分数。［温馨提示：CuSO₄+2NaOHCu(OH)₂↓+Na₂SO₄］

某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO₂的质量为_______g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸和纯碱恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4 g放入锥形瓶中，加入32.6 g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表所示。

(1)加入盐酸的质量在0～25 g时，_______与盐酸发生反应。

(2)反应产生二氧化碳的质量为________g。

(3)求样品中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)