题目内容
某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4 g放入锥形瓶中，加入32.6 g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表所示。
| 加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 |
| 锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 70 | 80.3 |
(1)加入盐酸的质量在0～25 g时，_______与盐酸发生反应。
(2)反应产生二氧化碳的质量为________g。
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)
(1)氢氧化钙 (2)2.2
(3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
该样品中氢氧化钙的质量分数为
×100%≈59.7%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
将4.0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
| 反应前物质质量/g | 反应后物质质量/g | |
| Cu—Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液质量 |
| 4.0 | 10 | 11.26 |
(1)Cu—Zn合金属于___________材料(填“金属”或“有机合成”)。
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
(Zn—65 Cu—63.5 H—1 O—16 S—32)
铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验，取铜合金2
0 g放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
(1)合金中铜、镁的质量比为________。
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
实验2：另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图。
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | |
| 稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | m | 5.5 |
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为_______g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
___种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比。
________________。乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈____性。