题目内容
某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_______g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸和纯碱恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
(1)4.4 解：设样品中含碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
=
x=10.6 g 
=
y=11.7 g
(2)该样品中含杂质NaCl的质量为12 g-10.6 g=1.4 g，则杂质的质量分数为
×100%=11.7%。
(3)所得溶液的质量为12 g+73 g-4.4 g=80.6 g，溶质质量=11.7 g+1.4 g=13.1 g，所以所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=16.3%。
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139 g | 129 g | 129 g |
| 加入黄铜样品质量 | 20 g | 24 g | 20 g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
请回答下列问题：
(1)____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。
化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究。结合表中信息回答下列问题：
| 物质的组成与性能 | 用于食品添加剂 | |||
| 物质名称 | 物质组成 | 主要化学性质及在体内变化 | 类别或作 | 法律规定 |
| 碳酸氢钠严格 | NaHCO3 | 无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳 | 膨松剂 | 可用 |
| 铁(还原性铁粉) | Fe | 比较活泼的金属，能与胃酸反应 | 抗氧化剂 | 依据国家标准可用 |
| 食盐 | NaCl | 易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 | 调味剂 | 可用 |
| 甲醛 | CH2O | 防腐 | 国家严禁使用 | |
| 亚硝酸钠 | NaNO2 | 易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀 | 发色剂、防腐剂 | 依据国家标准 |
用(1)国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是_______________________________。
(2)还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为＿＿＿＿＿＿。
(3)碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是＿＿＿＿＿＿＿，写出发生反应的化学方程式_________________。
(4)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠?_____________________________________________________。
(包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可)。
(5)从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面看，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？你的观点是____________________________________。